Смесь железных и медных опилок массой 20 г обработали раз- бавлены раствором серной кислоты, при этом выделилось 4, 48 газа (н. вычисли массовые доли металлов в смесь.

Дано:
m (смеси Fe и Cu) = 20 г
V (H₂) = 4,48 л
Найти: ω металлов в смеси - ?
Решение:
Медь с разбавленной серной кислотой не взаимодействует, поэтому в реакцию вступает только железо:
Cu + H₂SO₄ ---//
Fe + H₂SO₄ --- FeSO₄ + H₂
n (H₂) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n (Fe) = 0,2 моль
m (Fe) = 56*0,2 = 11,2 г
m (Cu) = 20 - 11,2 = 8,8 г
ω (Fe) = 11,2/20 = 56%
ω (Cu) = 8,8/20 = 44%
ответ: 56%, 44%

1)2Na+2HCl-->2NaCl+H2(газ)

поваренная соль, водород, реакция замещения.

2)2K+H2SO4-->K2SO4+H2(газ)
сульфат калия, водород, реакция замещения.

3)6Na+2H3PO4-->2Na3PO4+3H2(газ)
фосфат натрия, водород, реакция замещения.

4)Ca+2HCl-->CaCl2+H2(газ)
хлорид кальция, водород, реакция замещения.

5)Ba+H2SO4-->BaSO4(осадок)+H2(газ)
сульфат бария, водород, реакция замещения.

6)3Zn+2H3PO4-->Zn3(PO4)2 (осадок)+3H2 (газ)
фосфат цинка, водород, реакция замещения.

7)2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2(газ)
хлорид алюминия, водород, реакция замещения.

8)2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2(газ)
сульфат алюминия, водород, реакция замещения.

9)Al+H3PO4-->AlPO4(осадок)+H2(газ)
фосфат алюминия, водород, реакция замещения.

На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.

n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль

n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль

n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2

Отсюда:

Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.

Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль

Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.

Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О