Запишите название элемента который находится в п.с. в 1 группе 2 периода

2) масса CuSO4 в исх-м р-ре = 200*0.2 = 40 г; в р-ию с х моль Fe массой 56*х г вступит 160*х г CuSO4, при этом образ-ся соот-но 152*х г FeSO4 и 64*х г Cu; масса кон-го р-ра составит 200-64*х+56*х или 200-8*х г;

3) масса пластинки изм-ся след-м образом: увел-ся на 64*х г Cu и умен-ся на 56*х г Fe, т.е. увел-ся на 64*х-56*х = 8*х г; т.о. с учетом данных условия, 8*х = 0.77, откуда х = 0.09625 моль;

4) м.д. CuSO4 в кон-м р-ре рассч-ся по выр-ю 40-160*х/(200-8*х); с учетом найд-го в 3) значения х, м.д. CuSO4 = 0.1235 или 12.35%;

5) м.д. FeSO4 в кон-м р-ре рассч-ся по выр-ю 152*х/(200-8*х); м.д. FeSO4 = 0.0734 или 7.34%.

Объяснение:

Ba(NO3)2 + ZnSO4 = BaSO4↓ + Zn(NO3)2

Ba(2+) + 2NO3(-) + Zn(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + Zn(2+) + 2NO3(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓ (белый мелкокристаллический осадок)

Ba(NO3)2 + CuSO4 = BaSO4↓ + Cu(NO3)2

Ba(2+) + 2NO3(-) + Cu(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + Cu(2+) + 2NO3(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓ (белый мелкокристаллический осадок)

3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3

3Ba(2+) + 6NO3(-) + 2Al(3+) + 3SO4(2-) = 3BaSO4↓ + 2Al(3+) + 6NO3(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓ (белый мелкокристаллический осадок)