Карбонат кальция, оксид магния, золото, оксид серы( vi), медь, гидроксид натрия. с какими веществами будет реагировать разбавленная азотная кислота? запишите уравнения возможных реакций

1) 2hno3+caco3=h2o+co2+ca(no3)22) 2hno3+mgo=mg(no3)2+h2o3) 4hno3+au=au(no3)3+2h2o+no4) 8hno3+3cu=3cu(no3)2+4h2o+2no5)  2hno3+so3=h2so4+n2o5насчет реакции номер 5: я проверил ее через один хороший сайт и как выяснилось такое возможно, но по школьным правилам кислоты не реагируют с кислотными , так что я хз стоит ли тебе писать это или нет. неизвестно при каких условиях такое протекает и протекает ли вообще

Оксид марганца(iv)    при обычных условиях ведет себя довольно инертно. при нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, с другими кислотами  mno2  разлагается с выделением кислорода: при взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений mn7+  и mn6+: диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. так, при окислении сернокислого раствора соли mnso4  в присутствии серной кислоты образуется чёрный осадок соли mn(so4)2. при сплавлении с щелочами и основными mno2  выступает в роли амфотерного оксида, образуя соли манганиты:

А)ca + 2hcl = cacl2 + h2 ca имеет степень окисления 0, переходит в степень +2, т.е: ca^0 - 2e = ca^+2 | восстановитель, процесс окисление h имеет степень окисления +1, переходит в 0, т.е.: 2h^+1   +  2e = h2^0 | окислитель, процесс восстановление б) 2k+s = k2s k^0 - 1 e = k^+1 | восстановитель, процесс окисление s^0 +2e = s^-2 | окислитель, восстановление общий множитель 2, делим оба числа на него, т.е. к калию подставляем двойку в) 2kno3 = 2kno2 + o2  n^+5 +2e = n^+3 | окислитель, восстановление 2o^-2   - 2e = o2^0 | восстановитель, окисление