Примеры участия цинка в реакциях получения солей: а) два уравнения реакций соединения; б) два уравнения реакций замещения. дайте названия солям.

Zn+cl2=zncl2 zn+br2=znbr2 3zn+2h3po4=zn3(po4)2+3h2 nz+h2so4=znso4+h2

+5

Найдем массу NaOH, содержащуюся в 1328 г. 30 % раствора используя формулу:

ω(NaOH) = m (NaOH)/m

mр-ра = V•ρ = 1000 • 1,328 = 1328 г.

m(NaOH) = ω(NaOH) • m = 0,3 • 1328 = 398,4 г.

Найдем Молярную концентрацию эквивалента или нормальность:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль

Сн = nэ/V

Мэ = fэкв• М(NaOH) = 1•40 = 40 г/моль

nэ = m/ Мэ = 398,4/40 = 9,96 моль

Сн = 9,96/1 = 9,96 н

Найдем массу раствора после прибавления 5 л воды:

m2 = 1328 + 5000 = 6328 г

Далее находим процентную концентрацию или массовую долю вещества.

ω2(NaOH) = m (NaOH)/m2 = 398,4/6328 = 0,063 или 6,3 %

Объяснение:

Объяснение:

А) Сульфат калия – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и сильной кислотой – серной (H2SO4).Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:

K2SO4 ↔ 2K+ + SO42-.

Характер среды водного раствора – нейтральный.pH=7

Б)Хлорид цинка- средняя соль, образованная слабым основанием - гидрооксидом цинка Zn(OH)2 и слабой кислотой-соляной HCl.Гидролиз и по катиону,и по аниону.

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:

Zn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение:

ZnOH+ + Cl- + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

В) Йодид алюминия- средняя соль, образованная слабым основанием - гидрооксидом алюминияAl(OH)3 и сильной кислотой-йодоводородной HI.Гидролиз по катиону.

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

AlI3 + HOH ⇄ AlOHI2 + HI

Полное ионное уравнение:

Al3+ + 3I- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2I- + H+ + I-

Краткое ионное уравнение:

Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

AlOHI2 + H2O ⇄ Al(OH)2I + HI

Полное ионное уравнение:

AlOH2+ + 2I- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + I- + H+ + I-

Краткое ионное уравнение:

AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Al(OH)2I + H2O ⇄ Al(OH)3 + HI

Полное ионное уравнение:

Al(OH)2+ + I- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + I-

Краткое ионное уравнение:

Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

Г) Гидролиз сульфида калия

Гидролизуется по аниону. Характер среды – щелочной.pH>7 Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

Первая ступень:

K2S ↔ 2K+ + S2- (диссоциация соли);

S2- + HOH ↔ HS— + OH— (гидролиз по аниону);

2K+ + S2- + HOH ↔ HS— + 2K+ + OH— (уравнение в ионной форме);

K2S +H2O ↔ KHS + KOH (уравнение в молекулярной форме).

Вторая ступень:

KHS ↔ K+ +HS— (диссоциация соли);

HS— + HOH ↔H2S↑ + OH— (гидролиз по аниону);

K+ + 2HS— + HOH ↔ H2S↑ + K++ OH— (уравнение в ионной форме);

KHS + H2O ↔ H2S↑ + KOH (уравнение в молекулярной форме).

Д) Нитрат цинка – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом цинка (Zn(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула — Zn(NO3)2.

Гидролиз нитрата цинка

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый.pH<7 Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

Первая ступень:

Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3— (диссоциация соли);

Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Zn2+ + 2NO3— + HOH ↔ ZnOH++ 2NO3— + H+ (ионное уравнение);

Zn(NO3)2 + H2O ↔ Zn(OH)NO3 +HNO3 (молекулярное уравнение).

Вторая ступень:

Zn(OH)NO3 ↔ ZnOH++ NO3— (диссоциация соли);

ZnOH++ HOH ↔ Zn(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);

ZnOH++ NO3— + HOH ↔ Zn(OH)2↓ + NO3— + H+ (ионное уравнение);

Zn(OH)NO3 + H2O ↔ Zn(OH)2↓ + HNO3 (молекулярное уравнение).

Е) Сульфат натрия – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и сильной кислотой – серной (H2SO4).

Гидролиз сульфата натрия

Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:

Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42-.

Характер среды водного раствора – нейтральный.pH=7.