Напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции hno3 + koh → kno3 + h2o

Решение находится во вложении

HNO3+KOH=KNO3+H2O
H(+1)+NO3(-1)+K(+1)+OH(-1)=K(+1)+NO3(-1)+H2O
H(+1)+OH(-1)=H2O

Дано:

m(NH₄NO₃)=456г.

ω%(выхода NH₄NO₃)=95%

m(HNO₃)-?

1. HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃

n(HNO₃)=n(NH₄NO₃)=1моль

2. M(NH₄NO₃) =80г/моль  

3.n₁(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)

n₁(NH₄NO₃)=456г.÷80г/моль= 5,7 моль

4. n₁(HNO₃)=n₁(NH₄NO₃)=5,7моль

5. M(HNO₃)=63 г/моль

6. m(HNO₃теор.) = nxM

m(HNO₃теор.)= 5,7 мольх63 г/моль =359,1 г.

7. m(HNO₃практ.) =m(HNO₃теор.) ÷ω%(выхода NH₄NO₃)×100%

m(HNO₃практ.) = 359,1г.÷95%×100% =378г.

8. ответ: потребуется 378г. азотной кислоты для получения 456 г нитрата аммония, если выход продукта реакции составляет 95%  от теоретически возможного.

Приведу пример уравнения реакции соединения
N2 + H2 = NH3
Заметим, что в левой части 2 азота, а в правой - 1; 2 водорода в левой части, а в правой - 3. Теперь поставим коэффициент 2 перед NH3 
N2 + H2 = 2NH3
Теперь два азота в левой части и два азота в правой части, значит мы уже сделали полдела, но два водорода в левой части осталось, а в правой уже аж целых 6 атомов ( 3 водорода в аммиаке, да и еще коэффициент 2 перед аммиаком, значит 2 * 3 = 6). Подставим коэффициент 3 перед водородом
N2 + 3H2 = 2NH3 
Два азота = два азота
Шесть водорода = шести водорода
Значит, мы уравняли уравнение.
Запишем уравнение реакции обмена:
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 (осадок) + H2O
Не забывай, что реакция обмена пройдет тогда и только тогда, когда выпадет осадок, выделится газ или выделится вода
Заметим, что Один барий и одна сера в левой части и в правой части, значит они уравнены
Посчитаем кислород: в серной кислоте их 4, в основании - 2. В правой части у осадка 4 кислорода, а вот в воде - 1. Значит 6 в левой части и 5 в правой. Поставим коэффициент два перед H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
Заметим, что кислород уравнение, барий и сера уравнены, считаем водород: 4 в левой части, 4 в правой части, значит все уравнение уравнено.
Запомни, в любом уравнении, когда уравниваешь, водород всегда считай последним.