Скакими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: so2 h2so4 h2o p2o5 cao fecl3 hno3 fe(oh)2 nacl cu(no3)2? уравнение возможных реакций в молекулярном и ионом виде

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

CO2+NaOH=NaHCO3

P2O5+6NaOH=2Na3PO4 + 3H2O

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

Фото выше

Объяснение:

Наклонное число (над надписью слева) равняться относительной атомной массе, то есть, 24. Заряд ядра, количество електронов и протонов – порядковый номер, то есть, 12. Что бы узнать количество нейтронов, от нуклонногго числа отнимаем количество протонов. 24-12=12. В первом электронном уровне максимальное количество електронов – 2, количество на последнем равно номеру группе, в которой находится елемент, то есть, два. 12-(2+2)=8 – это количество електронов в среднем электронном уровне. Дальше заполняем "коморки", и пишем формулу.

Объяснение:

Рассчитаем практическое количество железа, полученного в ходе проведения реакции. Для молярной массы будем использовать привычное обозначение г/моль, поэтому необходимо перевести массу железа в граммы:  

m (Fe) = 112 кг = 112000 г  

n (Fe) = m / M = 112000 / 56 = 2000 моль

Теперь найдём сколько затратилось железняка на образование 2000 моль железа. По уравнению реакции их количество относятся как 1 : 2, поэтому n (Fe2O3) = n (Fe) / 2 = 2000 / 2 = 1000 моль.  

Масса затраченного железняка составит:  

m (Fe2O3) прор. = M * n = 160 г/моль * 1000 моль = 160000 г = 160 кг.  

Таким образом, в образце красного железняка массой 185,6 кг содержится 160 кг чистого Fe2O3, а все остальное приходится на примеси:  

m (примесей) = 185,6 - 160 = 25,6 кг  

Найдем массовую долю примесей:  

w (примесей) = m (примесей) / m (образца) * 100 % = 25,6 / 185,6 * 100 % = 13,8 % (с точностью до десятых).