Какой объем газа выделится при взаимодействии 106 г раствора карбоната натрия с массовой долей соли 20% и раствора, содержащего 7, 4г масляной кислоты?

na2co3+2c3h7cooh=2c3h7coona+h2o+co2

1)mчистого(na2co3)=106*0.2=21.2(г)

2)n(na2co3)=21.2/83(молярная масса)=0.255моль

3)n(  c3h7cooh)=7.4/88=0.084моль

4) избыток, недостаток:

  n(  c3h7cooh)=2n(  na2co3)=0.51моль

    n(  c3h7cooh): n(  na2co3)=2: 1(по уравнению)

  n(  c3h7cooh): (  na2co3)=0.084: 0.255(по условию)=1: 3 следовательно        c3h7cooh в избытке, тогда:

5)n(co2)=n(na2co3)=0.255моль

6)v(co2)=0.255*22.4=5.712литров 

 

надеюсь, ) 

Ідентифікатори

Номер CAS

7664-93-9

Номер EINECS

231-639-5

KEGG

D05963 і C00059

ChEBI

26836

RTECS

WS5600000

SMILES

OS(O)(=O)=O[1]

InChI

InChI=1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)

Номер Бельштейна

2037554

Номер Гмеліна

2122

Властивості

Молекулярна формула

H2SO4

Молярна маса

98,08 г/моль

Зовнішній вигляд

Прозора оліїста рідина

Густина

1,8356 г/см³

Тпл

10,38 °C

Ткип

279,6 °C

296,2°C* ( 100% )

336,5°C* ( 98,3% )

268,9°C* ( 90% )

210,2°C* ( 80% )

141,8°C* ( 60% )

*760тор [2]

Небезпеки

Класифікація ЄС

Їдка речовина C Небезпечно для навколишнього середовища N

Токсично T

S-фрази

Шаблон:(S1/2) S26 Шаблон:S30 S45

Объяснение:

Задача: при сгорании органического вещества массой 2,175 г образовались углекислый газ и вода массой 4,95 г и 2,025 г соответственно. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 2. Определите молекулярную формулу вещества.

Дано:

m (CxHyOz) = 2,175 г;

m (CO₂) = 4,95 г;

m (H₂O) = 2,025 г;

D (возд.) = 2.

Найти:

x,y,z — ?

1. Найдём количества веществ углекислого газа и воды. По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса, значения берутся из таблицы Менделеева (г/моль).

n (CO₂) = 4,95 г ÷ 44 г/моль = 0,1125 (моль).

n (H₂O) = 2,025 г ÷ 18 г/моль = 0,1125 (моль).

2. Теперь нужно вычислить количество вещества каждого элемента в углеводороде. Решаем далее по данному правилу:

n (C в CxHyOz) = n (CO₂) ⇒ 0,1125 (моль).

n (H в CxHyOz) = 2n (H₂O) ⇒ 0,225 (моль).

P.S. Водород умножили на 2, так как в формуле воды 2 атома водорода.

3. Так как количество вещества углерода и водорода найдено, мы по вышенаписанной формуле (выражаем m) можем найти массу каждого элемента.

m (C в CxHyOz) =  n · M= 0,1125 моль · 12 г/моль = 1,35 (г).

m (H в CxHyOz) = n · M = 0,225 моль · 1 г/моль = 0,225 (г).

4. Если сложить массы углерода и водорода, то получится 1,575 г. А в задании сказано, что масса органического соединения = 2,175 г. Это означает, что в соединении присутствует кислород. Узнаем его массу.

2,175 г - 1,575 г = 0,6 (г).

5. Найдём количество вещества кислорода. По всё той же формуле, выражая через массу.

n (O в CxHyOz) = m ÷ M = 0,6 г ÷ 16 г/моль = 0,0375 (моль).

6. Мы знаем количество вещества каждого элемента в органическом соединении. Нам нужно их соотнести друг с другом, чтобы получить простейшую формулу неизвестного соединения.

C : H : O = 0,1125 : 0,225 : 0,0375     | ÷ 0,0375

C : H : O = 3 : 6 : 1

Таким образом, простейшая формула соединения — C₃H₆O.

M (C₃H₆O) = 3 · 12 + 6 + 16 = 58 (г/моль).

7. Нам в задаче дана плотность по воздуху = 2. Это для того, чтобы мы проверили, совпадает ли простейшая формула с истинной.

M (воздуха) = 29. Решаем по формуле: D = M (газа) ÷ M (воздуха).

M (CxHyOz) = 29 г/моль · 2 = 58 (г/моль) - совпадает. А значит, простейшая формула и является истинной.

ответ: C₃H₆O.