Образец магния, содержащий 1, 2*10^23 атомов металла, обработали 40 см^3раствора ( р= 1, 1 г/см^3) с массовой долей серной кислоты 10%. определите объём выделившегося газа (н.у)

Масса раствора серной кислоты

Масса чистой серной кислоты


Считаем объём по магнию 
1,2 · 10²³ -- V л.
6,02 · 10²³ -- 22,4 л.

Дано:
m(KClO₃)=5г.

m(O₂)-?
1. Определим молярную массу хлората калия:
M(KClO₃)=39+35,5+16х3=122,5г./моль
2. Определяем количество вещества n в 5г. хлората калия:
n=m÷M      n(KClO₃) = m(KClO₃)÷M(KClO₃)= 5г.÷122,5г./моль=0,04моль
3. Запишем уравнения реакции разложения хлората калия:
2KClO₃=  2KCl + 3O₂↑
4. Анализируем уравнение реакции разложения хлората калия:
по уравнению реакции из 2 моль хлората калия образуется 3 моль кислорода, значит из 0,04моль хлората калия образуется:  п(O₂)= 0,04×3÷2=0,06моль
3. Находим  молярную массу кислорода и массу 0,06моль кислорода:
M(O₂)=32г./моль      m(O₂)= п(O₂)×M(O₂)=0,06моль×32г./моль=1,92г. O₂
4. ответ: при разложении 5г. хлората калия образуется кислород массой 1,92г.

В реакцию с гидроксидом натрия вступят только амфотерные оксиды - BeO и ZnO
2 моль          х
BeO    +    2NaOH  + H2O = Na2[Be(OH)4]
1 моль       2 моль
По уравнению реакции 1 моль оксида бериллия вступит в реакцию с 2 моль NaOH, отсюда 2 моль оксида провзаимодействуют с 4 моль NaOH
n(NaOH)₁ = 4 моль
2 моль    х
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)2]
1 моль  2 моль
Как и в первом уравнении количество затраченного NaOH  будет в 2 раза больше, чем количество оксида цинка, т.е. 4 моль
n(NaOH)₂ = 4 моль
n(NaOH)общ = 4+4 = 8 моль
М(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = M*n = 40*8 = 320 г