Решить . вычислите массу соли, которую моно получить при взаимодействии 200 граммов 15%-го раствора аминоуксусной кислоты с гидроксидом калия.

Дано
m(ppa NH2-CH2-COOH) = 200 g
w(NH2CH2COOH) = 15%
+KOH

m(NH2CH2COOK)-?

m(NH2CH2COOH) = 200*15% / 100% = 30 g

       30                                       X
NH2CH2COOH+KOH-->NH2CH2COOK+H2O
        75                                  113

M(NH2CH2COOH) = 75 g/mol
M(NH2CH2COOK) = 113 g/mol
X = 30*113 / 75 = 45.2 g
ответ 45.2 г

Дано:
m(p-pa NH2-CH2-COOH) = 200 г
w(NH2CH2COOH) = 15% или 0,15
+KOH
Найти:
m(NH2CH2COOK)-?

Решение.
m(NH2CH2COOH) = 200*0,15 = 30 г
M(NH2CH2COOH) = 75 г/моль
n(NH2CH2COOH) = m/M = 30 г/75 г/моль = 0,4 моль
M(NH2CH2COOK) = 113 г/моль
NH2CH2COOH+KOH ⇒ NH2CH2COOK+H2O
Из УХР видно по стехиометрическим коэффициентам, что
n(NH2CH2COOK) = n(NH2CH2COOH) = 0,4 моль
m(NH2CH2COOK) = n×M = 0,4 моль*113 г/моль = 45,2 г
ответ: 45,2 г        

Водород широко распространен в природе, его содержание в земной коре (литосфера и гидросфера) составляет по массе 1%, а по числу атомов 16%. Водород входит в состав самого распространенного вещества на Земле - воды (11,19% Водорода по массе), в состав соединений, слагающих угли, нефть, природные газы, глины, а также организмы животных и растений (то есть в состав белков, нуклеиновых кислот, жиров, углеводов и других). В свободном состоянии Водород встречается крайне редко, в небольших количествах он содержится в вулканических и других природных газах. Ничтожные количества свободного Водорода (0,0001% по числу атомов) присутствуют в атмосфере. В околоземном пространстве Водород в виде потока протонов образует внутренний ("протонный") радиационный пояс Земли. В космосе Водород является самым распространенным элементом. В виде плазмы он составляет около половины массы Солнца и большинства звезд, основную часть газов межзвездной среды и газовых туманностей. Водород присутствует в атмосфере ряда планет и в кометах.

Объяснение:Находим массу хлорида меди

524,12*17/100=89,1г

Уравнения реакции

2AI+3CuCI2→2AICI3+3Cu

Определяем какая из данных веществ останется в избытке

15/54=0,278

89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)

ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль

32

0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия

2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2

Масса карбоната натрия

700*20/100=140г

Его количество вещества

140/106=1,32моль

тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке

23

0,44х  х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия

масса раствора

524,12+15-0,66*64+700-0,66*44-0,44*78=1239,11-42,24-29,04-34,32=1133,51

массовая доля карбоната натрия=0,66*106*100/1133,51=6,17%

массовая доля хлорида натрия=1,32*58,5*100/1133,51=6,81%