Вычислите массу и кол-во (ню) вещ-ва оксида фосфора который получился в результате горения 6, 2 грамм фосфора

Решение находится во вложении

Задача 1.
Для получения сульфата бария необходимо взять реактивы барий и серная кислота. Сначала добавляем в колбу барий, затем осторожно добавляем серную кислоту к барию по каплям, при этом наблюдая за реакцией. Образуется осадок белого цвета, который и является сульфатом бария.

Уравнение реакции: Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2O

Для получения карбоната кальция необходимо взять реактивы кальций и угольная кислота. Добавляем в колбу кальций, затем добавляем угольную кислоту к кальцию. Реакция будет сопровождаться выделением газа углекислого, который можно увидеть по пузырькам в растворе. Осадок, образовавшийся в колбе, является карбонатом кальция.

Уравнение реакции: Ca + H2CO3 = CaCO3 + H2

Для получения гидроксида магния необходимо взять реактивы магний и гидроксид натрия. Добавляем в колбу магний, затем добавляем гидроксид натрия к магнию. Образуется осадок белого цвета, который и является гидроксидом магния.

Уравнение реакции: Mg + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2Na

Вывод: В результате проведенных реакций получены сульфат бария, карбонат кальция и гидроксид магния.

Задача 2.
Для проведения превращений необходимо взять кальций и реактивы: гидроксид натрия и хлорид кальция. Сначала добавляем в колбу кальций, затем осторожно добавляем гидроксид натрия к кальцию. Образуется осадок белого цвета, который является гидроксидом кальция. Затем можно добавить хлорид кальция, который реагирует с гидроксидом кальция, образуя хлорид кальция и осадок белого цвета - карбонат кальция.

Уравнение реакции: Ca + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2Na

Уравнение реакции: Ca(OH)2 + 2CaCl2 = 2CaCl + CaCO3 + 2H2O

Задача 3.
Для проведения превращений необходимо взять магний и реактивы: хлорид магния и гидроксид натрия. Сначала добавляем в колбу магний, затем осторожно добавляем хлорид магния к магнию. Образуется осадок белого цвета, который является гидроксидом магния. Затем можно добавить гидроксид натрия, который реагирует с гидроксидом магния, образуя гидроксид магния и осадок белого цвета - сульфат магния.

Уравнение реакции: Mg + 2MgCl2 = 2MgCl + Mg(OH)2

Уравнение реакции: Mg(OH)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2Na

Задача 4.
Для окрашивания пламени щелочноземельными металлами необходимо взять нихромовую проволоку и насыщенные растворы солей кальция, стронция и бария. Окуните проволоку в каждый из растворов отдельно, затем внесите проволоку в пламя горелки.

При окраске кальция пламя станет кирпично-красным цветом.

При окраске стронция пламя станет карминно-красным цветом.

При окраске бария пламя станет желто-зеленым цветом.

Пояснение: Щелочноземельные металлы, в данном случае кальций, стронций и барий, при горении в пламени горелки выделяют характерные цвета, которые используются для идентификации этих элементов. Каждый из металлов имеет свой уникальный цвет пламени.

Добрый день! Рады видеть вас на уроке. Давайте разберем данный вопрос подробно.

Для начала, составим схему электролиза:

————————————
| |
+ Анод Катод +
| |
————————————
СнBr₂ → Sn²⁺ + 2e⁻

На аноде происходит окисление, а на катоде — восстановление вещества. В данном случае окисляется соль SnBr₂ и выделяются металлические ионы Sn²⁺. Катод, куда перемещаются электроны, покрывается слоем металла Sn.

Теперь приступим к решению вопроса о количестве электричества и времени пропуска тока.

1. Расчитаем количество вещества Sn, осажденного на катоде:

Молярная масса Sn = 118,71 г/моль
Масса осажденного металла = 0,84 г
Выход металла по току Bi = 62%

Выход металла можно выразить следующим образом:
Выход (%) = (количество вещества Sn)/(количество вещества Sn в теории) * 100%

Выразим количество вещества Sn:
(количество вещества Sn) = (масса осажденного металла)/(молярная масса Sn)

(количество вещества Sn в теории) = (количество вещества Sn)/(выход (%)/100)

Подставим значения:
(количество вещества Sn в теории) = (0,84 г)/(118,71 г/моль) / (62/100) = 0,882 моль

2. Теперь рассчитаем количество электричества, использованное в процессе:

Количество электричества можно выразить через заряд электрона:
(количество электричества) = (количество электронов) * (заряд электрона) = (количество элементарных зарядов) * (заряд электрона) = (количество элементарных зарядов) * (1,6 * 10⁻¹⁹ Кл)

Поскольку каждая молекула SnBr₂ теряет 2 электрона, количество элементарных зарядов равно:
(количество элементарных зарядов) = (количество электронов) = 2 * (количество вещества Sn в теории) * (число Авогадро)

Подставим значения:
(количество элементарных зарядов) = 2 * 0,882 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 1,06 * 10²⁴ элементарных зарядов

Теперь найдем количество электричества:
(количество электричества) = (1,06 * 10²⁴ элементарных зарядов) * (1,6 * 10⁻¹⁹ Кл) = 1,7 * 10⁵ Кл

3. Найдем время пропуска тока:

Величина электрического тока связана с количеством электричества следующим образом:

(количество электричества) = (ток) * (время)

Теперь найдем время пропуска тока:
(время) = (количество электричества) / (ток) = (1,7 * 10⁵ Кл) / (2,1 А) = 8 * 10⁴ сек

Итак, мы рассчитали, что количество электричества, потребовавшееся для проведения электролиза, составляет 1,7 * 10⁵ Кл, а время пропуска тока — 8 * 10⁴ секунд.

На этом наш урок завершается. Надеюсь, я сумел разъяснить материал по электролизу раствора соли SnBr2 металла достаточно подробно и наглядно. Если у вас остались вопросы, буду рад их обсудить и дать развернутые ответы.