Вчем моя ошибка? какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюминий массой 32, 4 г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30% и плотностью 1, 29 г/мл. ответ: 40, 32 л. решение: 2al + 6koh -> 2k3alo3 + 3h2 m(р-ра) =200мл*1, 23г/мл = 258г m(koh) = 0, 3*258г = 77, 4 г n(al) = 32.4г/27г/моль = 1, 2 моль n(koh) = 77, 4г*56г/моль = 1, 4 моль для того, чтобы проходила реакция нужно 2 моль al на 6 моль koh, значит на 1.2 моль al нужно 3.6 моль koh => al в избытке по уравнению реакции n(h2) = n(koh)/2 = 0.7 моль v = 0.7моль*22, 4л/моль = 15.68, но никак не 40л я знаю, что должен быть koh в избытке, и в таком случае выходит правильный ответ, но почему koh в
Ответы
1)
1. CH3-CH2-CH3 -> CH2=CH-CH3 + H2
2. 2CH2=CH-CH3 + 9O2 -> 6CO2 + 6H2O
2)
1. CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 -> CH3-CH2-CH2-CH2Cl + HCl
2. 2CH3-CH2-CH2-CH2Cl + 2Na -> CH3-(CH2)6-CH3 + 2NaCl
3. CH3-(CH2)6-CH3 + HNO3(12-ый р-р) -120градусов-> CH3-(CH2)6-CH2NO2 + H2O
3)
1. CH3-CH3 -> CH2=CH2 + H2
2. CH2=CH2 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
4)
1. CH2=CH-CH3 -> CH4 (без понятия)
2. CH4 + Cl2 -hv-> CH3Cl + HCl
3. 2CH3Cl + 2Na -> CH3-CH3 + 2NaCl
4. CH3-CH3 + HNO3(12-ый р-р) -120градусов-> CH3-CH2NO2 + H2O
Вот так.
1. CH3-CH2-CH3 -> CH2=CH-CH3 + H2
2. 2CH2=CH-CH3 + 9O2 -> 6CO2 + 6H2O
2)
1. CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 -> CH3-CH2-CH2-CH2Cl + HCl
2. 2CH3-CH2-CH2-CH2Cl + 2Na -> CH3-(CH2)6-CH3 + 2NaCl
3. CH3-(CH2)6-CH3 + HNO3(12-ый р-р) -120градусов-> CH3-(CH2)6-CH2NO2 + H2O
3)
1. CH3-CH3 -> CH2=CH2 + H2
2. CH2=CH2 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
4)
1. CH2=CH-CH3 -> CH4 (без понятия)
2. CH4 + Cl2 -hv-> CH3Cl + HCl
3. 2CH3Cl + 2Na -> CH3-CH3 + 2NaCl
4. CH3-CH3 + HNO3(12-ый р-р) -120градусов-> CH3-CH2NO2 + H2O
Вот так.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (2)
n общая (H2) = V/Vm = 1,344 / 22,4 =0,06 моль
Пусть n1(H2) = x моль, тогда n2(H2) = 0,06 - x, тогда
n1(H2) : n(Al) = 3 : 2
n(Al) = 2x/3 моль
n2(H2) = n(Zn) = 0,06 - x моль
m(Al) = M*n = 27 *(2x/3) = 18x г
m(Zn) = M*n = 65 * (0,06 - x) = 3,9 - 65x
18x + 3,9 - 65x = 3,45
47x = 0,45
x = 0,00957 моль
m(Al) = 18 * 0,00957 = 0,17 г
m(Zn) = 3,9 - 65*0,00957 = 3,9 - 0,622 = 3,278 г
(Массы металлов я находила из вот этих уравнений:
m(Al) = M*n = 27 *(2x/3) = 18x г
m(Zn) = M*n = 65 * (0,06 - x) = 3,9 - 65x
Они приведены выше)
w = m вещества / m раствора *100%
w(Al) = 0,17 / 3,45 * 100% = 5 %
w(Zn) = 3,278 / 3,45 *100% = 95%
ответ: 5% и 95%
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (2)
n общая (H2) = V/Vm = 1,344 / 22,4 =0,06 моль
Пусть n1(H2) = x моль, тогда n2(H2) = 0,06 - x, тогда
n1(H2) : n(Al) = 3 : 2
n(Al) = 2x/3 моль
n2(H2) = n(Zn) = 0,06 - x моль
m(Al) = M*n = 27 *(2x/3) = 18x г
m(Zn) = M*n = 65 * (0,06 - x) = 3,9 - 65x
18x + 3,9 - 65x = 3,45
47x = 0,45
x = 0,00957 моль
m(Al) = 18 * 0,00957 = 0,17 г
m(Zn) = 3,9 - 65*0,00957 = 3,9 - 0,622 = 3,278 г
(Массы металлов я находила из вот этих уравнений:
m(Al) = M*n = 27 *(2x/3) = 18x г
m(Zn) = M*n = 65 * (0,06 - x) = 3,9 - 65x
Они приведены выше)
w = m вещества / m раствора *100%
w(Al) = 0,17 / 3,45 * 100% = 5 %
w(Zn) = 3,278 / 3,45 *100% = 95%
ответ: 5% и 95%
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Изменения свойств атома в периодической системе.
Автор: Arzieva Abdulmanov1438
(ch3)2ch-ch (ch3)-c(ch3)3 назвать по номенклатуре
Автор: shoko91
У какого элемента масса атома в 32 раз больше, чем у водорода?
Автор: ngoncharov573
Решить ! 1) h2+ci2= +=h2o+cu +=ai2o3 4)na2o+h2o= 5)zn+cuso4= 6)ai+hoh= 7)fe2o3+h2=
Автор: volkovaoksana19806037
Какая масса металла выделяется при электролизе 56 г расплава гидроксида калия?
Автор: Pogosyan Nataliya
2Al+2KOH+6H2O=2K[Al(OH)4]+3H2-избыток KOH
2Al+6KOH+6H2O=2K3[Al(OH)6]+3H2-недостаток KOH
Расчет по алюминию n(Al)=1,2 моль(из твоего)
n(Al)=3/2 n(H2)
n(H2)=1.8 моль
V(H2)=n*Vm=1,8 моль*22,4 л/моль=40,32 л