Объем газа (н у) выделившийся при действии уксусной кислоты на раствор содержащий 5.3 г карбоната натрия равен

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2 

Найдем количество в-ва карбоната натрия:

n=m/M=5.3/106=0.05 моль.

n ( Na2CO3 ) = n (CO2) = 0.05 моль.

v (CO2) = 22.4*0.05 = 1.12 л.

Б

Объяснение:

Уравнение реакции: 2C2H2 + 5O2 >>> 4CO2 + 2H2O

Пояснение к уравнению реакции при необходимости: [ацетилен + кислород >>> углекислый газ + вода]

Дано:

V(C2H2) = 5 л

Найти: V (CO2)

Решение ниже со всеми подробными объяснениями. Объяснения писать не нужно. Оно для понимания задачи.

1) Находим количество вещества (моль) известного нам вещества (ацетилена) по формуле n = V / Vm (где V - известные нам л. вещества, а Vm всегда = 22,4)

n(C2H2) = 5 / 22,4 = 0,22 моль

2) Сравниваем цифры перед известным нам веществом (ацетиленом) и тем, которое необходимо найти (углекислым газом). Видим, что вещества реагируют 2:4 или как 1:2.

Т.к. n(C2H2) = n(CO2) = 1:2 ⇒ n(CO2) = 0,22 * 2 = 0,44 моль

3) Находим объём необходимого нам вещества по формуле V = n * Vm (где n - известные нам количество моль, Vm всегда = 22,4)

V(C2H2) = 0,44 * 22,4 = 10 л

Второй путь решения: т.к дан объём и надо найти объём, сравнием цифры перед этими веществами в уравнении реакции. Видим 1:2. Следовательно углекислого газа в 2 раз больше. V = 5 л * 2 = 10 л

Составим уравнение реакции:

 36г                   Хл

2Mg         +        O2                 = 2MgO

2*24 г/моль      22,4 л/моль

 

Найдем молярную массу массу магния:

М (Mg) = 24 г/моль.

Составляем пропорцию:

( Х / 22,4 ) = ( 36 / 2*24 )

Из пропорции находим Х :

Х = ( 22,4 * 36 ) / ( 2 * 24 ) = 16,8л - объем чистого кислорода в воздухе.

Теперь найдем объем воздуха необходимый для сжигания 36г магния :

0,21 - 16,8л

1      -  Y л   .

Из пропорции находим Y :

Y = 16,8 / 0,21 = 80л - необходимый объем воздуха для сжигания 36г магния.