1)сколько веществ изображено? назовите вещества . ch3-ch2-ch3 ; ch3-ch2-ch2-ch3; ch3-ch2-ch2-ch2-ch3. 2)cоставьте 2 изомера бутана c4h10 3)вычислите объём кислорода , воздуха , необходимый для сгорания 40л этана.

1. Пропан CH₃-CH₂-CH₃
    Бутан    CH₃-CH₂-CH₂-CH₃
    Пентан  CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

2. CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ Бутан
    CH₃-CH(CH₃)-CH₃ 2-метилпропан

3. 2CH₃-CH₃ + 7O₂ ⇒ 4CO₂ + 6H₂O
    n(C₂H₆) = V/Vm = 40/22.4 = 1.78 моль
    n(O₂)/n(C₂H₆) = 7/2
    n(O₂) = n(C₂H₆)*7/2 = 1.78 * 7 / 2 = 6.23 моль
    V(O₂) = n * Vm = 6.23 * 22.4 = 139.5 л
    

Как я себе понимаю реакция протекает согласно уравнения:
3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3
Моль веса элементов округлял.
Моль вес AgNO3=169,9
Моль вес Na3PO4=164
Моль вес Ag3PO4=418,6
Как я понял количество раствора неважно, важно содержание вещества.
То есть на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3 и 6,56 грамма Na3PO4.
Определяем что в избытке, а что в недостатке.
Допустим, что на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3, тогда Na3PO4 должны были взять согласно пропорции:
3*169,9  -  164
   10,2    -    х
х=10,2*164/(3*169,9)=3,28 грамма
А у нас взято 6,56 грамма
Значит продукт считаем по количеству нитрата серебра.
3*169,9  -  418,6
  10,2     -     х
х=10,2*418,6/(3*169,9)=8,377 граммов.

ответ: в результате этой реакции мы получим 8,377 граммов Ag3PO4.

Дано:
m(р-ра AgNO₃)=100г
m(AgNO₃)=10,2г
m(р-ра Na₃PO₄)=50г
m(Na₃PO₄)=6,56г
Найти:
m(Ag₃PO₄)-?
Решение:
Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение))
Напишем уравнение реакции:
3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃
Находим химические количества:
M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06моль
n(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль
M(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04моль
Т.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему.
n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02моль
Находим массу осадка:
M(Ag₃PO₄)=419г/моль
m(Ag₃PO₄)=n*M=419*0.02=8.38г
ответ: 8.38г.