Решить . al(oh)3+3h2so4=al2(so4)+6h2o al(oh)3 - m= x граммов 3h2so4 - m раствора=196 граммов, w=0, 1 найти x

Дано
m(ppa H2SO4) = 196 g
W(H2SO4) = 10%

m(Al(OH)3)-?
 m(H2SO4) = 196*10% / 100% = 19,6 g

2AL(OH)3+3H2SO4-->Al2(SO4)3+6H2O
M(H2SO4) = 98n g/mol
n(H2SO4) = m/M =19.6 /98 = 0.2 mol
n(Al(OH)3) = 3n(H2SO4)
n(H2SO4) = 0.2 / 3 = 0.066 mol
M(Al(OH)3) = 78 g/mol
m(Al(OH)3) = n*M = 0.066 * 78 = 5.15 г
ответ 5.15 g

Решение

Назовите элемент по таким данным: в 7 группе,молекулярная масса водородной соединения 81.

Тк Ar (Н) = 1, то ищем элемент у которого атомная масса будет 80 это бром (Ar( Вr)=79,9 или 80),

Тогда М (Н Вr)= 80+ 1= 81 г/моль

ответ: Н Вr - бромоводород

И назовите элемент по таким данным, в 5 группе, молекулярная масса высшего оксида 230

Тк в 5 группе формула высшего оксида R2O5, то М (R2O5) = 230 г/моль

М (O5) = 16*5 = 80 г/моль;

М (R2) = М (R2O5) - М (O5);

М (R2) =230-80 = 150 г/моль;

Ar (R)= 150/2=75 – это мышьяк;

По таблице  Ar (As) = 74.9

ответ: As2О5

0.5-молярный раствор это когда в 1 л раствора содержится 0.5 моль растворенного вещества, в этом случае серной кислоты
Составим пропорцию чтобы определить сколько моль серной кислоты содержится в 200 мл раствора

Посчитаем какая это масса
m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) * M(H₂SO₄) = 0.1 * 98 = 9.8 г
Ну, а теперь порядок приготовления раствора
1. Берем мерную колбу на 200 мл
2. Вливаем туда 100 мл воды
3. Медленно, тонкой струйкой, перемешивая вливаем в колбу 9.8 г 100% серной кислоты (осторожно! раствор нагревается)
4. Доводим водой до метки 200 мл, перемешиваем