Часть 2. 1. используя метод электронного , расставьте коэффициенты в схеме реакции: hno3+ h2s → s + no2 + h2o определите окислитель и восстановитель. so2+hno3+h2o→h2so4+no s+ hno3 → h2so4+ no2+h2o h2s+ hno3  s+ no+h2o

3S⁺⁴O₂ + 2HN⁺⁵O₃+2H₂O=3H₂S⁺⁶O₄+2N⁺²O 
S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶ | 3 восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ +3e⁻ = N⁺² | 2 окислитель, процесс восстановления

S⁰+ 6HN⁺⁵O₃ = H₂S⁺⁶O₄+ 6N⁺⁴O₂+2H₂O
S⁰ - 6e⁻ = S⁺⁶     | 1 - восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴    | 6 - окислитель, процесс восстановления

3H₂S⁻²+ 2HN⁺⁵O₃ = 3S⁰+ 2N⁺²O+4H₂O
S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 3 - восст-ль, пр. ок-я
N⁺⁵ +3e = N⁺² | 2 - ок-ль, пр. восст-я

1 Составим уравнение реакции

СН3СООН+ С2Н5ОН= СН3СООС2Н5 +Н2О

2 Найдем количество веществ уксусной кислоты и этанола, вступившей в реакцию:

υ= m\М

υ(СН3СООН)= 100\60=1,67моль.

υ(С2Н5ОН)= 50\46=1,09 моль.

3 Так как по уравнению реакции уксусная кислота и этанол реагирует 1:1, то из найденных значений видно, что в избытке находится уксусная кислота и часть ее останется после реакции, а этанол прореагирует полностью. Решаем по недостатку.

4 Найдем по уравнению, что количество вещества этанола равно количеству вещества этилацетата, образовавшегося в результате реакции:

υ(СН3СООС2Н5 )=1,09моль.

5 Найдем массу этилацетата:

m = υ*М;

m = 1,09*88=95,7г

ответ : 95,7г

1 Составим уравнение реакции

СН3СООН+ С2Н5ОН= СН3СООС2Н5 +Н2О

2 Найдем количество веществ уксусной кислоты и этанола, вступившей в реакцию:

 υ= m\М

 υ(СН3СООН)= 100\60=1,67моль.

 υ(С2Н5ОН)= 50\46=1,09 моль.

3 Так как по уравнению реакции уксусная кислота и этанол реагирует 1:1, то из найденных значений видно, что в избытке находится уксусная кислота и часть ее останется после реакции, а этанол прореагирует полностью. Решаем по недостатку.

 4 Найдем по уравнению, что количество вещества этанола равно количеству вещества этилацетата, образовавшегося в результате реакции:

 υ(СН3СООС2Н5 )=1,09моль.

 5 Найдем массу этилацетата:

 m = υ*М;

m = 1,09*88=95,7г

 ответ : 95,7г