Определите типы связей.nacl, hcl, na2o, cacl2, h2, n2o5, cl2, so2, c2h5oh, h2s, na, ca.

NaCl - ионная
HCl - ковалентно-полярная
Na2O - ионная
CaCl2 - ионная
H2 - ковалентно-неполярная
N2O5 - ковалентно-полярная
Cl2 - ковалентно-неполярная
SO2 - ковалентно-полярная
C2H5OH - ковалентно-полярная
H2S - ковалентно-полярная
Na,Ca - металлическая

1

CaC2 + 2H2O - > Ca( OH)2 + C2H2

C2H2+ H2 -> C2H4

C2H4 + H2O -> C2H5OH

C2H5OH + CuO -> CH3 -C(O)H + Cu+ H2O

CH3 - C(O)H + Ag2O -> CH3-COOH + 2Ag

 

2.      2Cu(OH)2 + CH3C(O)H -> CH3COOH + Cu2O + 2H2O 

                          ню этаналя = ( масса/молярную массу) = 19,8 г / 44 г/моль=0,45 моль

                           ню гидроксида меди =68,6 г/ 98 г/моль= 0,7 моль

                 так как  по уравнению гидроксида надо в два раза больше чем альдегида, следовательно  гидроксид меди в недостатке. расчет ведем по недостатку.

   по уравнению ню оксида меди в два раз меньше ню гидроксида меди = 0,35 моль моль

 масса оксида меди = ( ню * молярную массу) = 0,35 моль * 144 г/моль = 50,4 г

3.   СН3-СН2-СН2-С(О)Н + Н2 - >СН3-СН2-СН2-СH2-OH

 СН3-СН2-СН2-СH2-OH -> ( над стрелкой серная кислота) СН3-СН2 -СН=СН2

СН3-СН2 -СН=СН2 + HCl -> СН3-СН2 -СН(Cl)-СН3

Дано:
m(Al) =27г.
Vm=22,4л./моль
H₂SO₄

V(H₂) -?
1. Находим относительную молекулярную, молярную массу  алюминия и количество вещества n:
Mr(Al)=27
M(Al)=27г./моль - это 1моль алюминия;   n(Al)=1моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:
3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии  2моль алюминия с серной кислотой  образуется 3моль водорода, значит если будет взаимодействовать 1моль алюминия, то образуется 1,5моль водорода.
4. Находим объем водорода количеством 1,5моль по формуле:
V= Vm x n      V(H₂)=22,4л./моль х 1,5моль= 33,6л.
5. ответ: при взаимодействии 27г. алюминия с избытком серной кислоты выделится водород объемом 33,6л.