Написать молекулярные и ионные уравнения хлоридом кальция и сульфатом магния гидроксидом цинка и серной кислотой и сульфитом натрия и азотной кислотой​

CaCl2+MgSO4=CaSO4+MgCl2 - не будет реакции. Соли реагируют между собой если в результате получится не растворимая соль. А в данном случае мы получаем малорастворимую соль и растворимую.

Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O

Zn(2+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=Zn(2+)+SO4(2-)+2H2O(малодиссоциирующееся вещ-) во).

2H(+)+2OH(-)=2H2O

H(+)+OH(-)=H2O

Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2

2Na(+)+SO3(2-)+2H(+)+2NO3(-)=2Na(+)+2NO3(-)+H2O+SO2

2H(+)+SO3(-)=H2O+SO2

CuSO4 сульфат меди, медный купорос
Zn(NO3)2 нитрат цинка (II)
MnSO3 сульфит марганца (II)
PbCl2 хлорид свинца
Cu2O оксид меди (I)
Ba(OH)2 гидроксид бария
Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
K2O оксид калия
MgSO4 сульфат магния
Cr(OH)3 гидроксид хрома (III)
NO2 оксид азота (IV), диоксид азота, лисий хвост
BaCl2 хлорид бария
HBr бромоводород
Al2(SO4)3 сульфат алюминия (III)
H2SiO3 метакремниевая кислота
BaCO3 карбонат бария
P2O5 оксид фосфора (V)
CaSiO3 силикат кальция
NaOH гидроксид натрия, едкий натр
Cl2O7 оксид хлора (VII), дихлорогептаоксид, хлорный ангидрид

Вообще ни туда. Высшая степень окисления обычно = номеру группы, низшая = № группы -8. в разных соединениях многие элементы имеет разную степень окисления. Например, сера в H2S имеет степень окисления = -2 (это низшая), В SO2 степень окисления серы = +4 (промежуточная), в H2SO4 степень окисления серы = +6 ( это высшая степень окисления). Некоторые элементы имеют постоянную степень окисления, например, металлы главных подгрупп 1 и 2 групп (= № группы). фтор в соединениях всегда -1. У металлов в соединениях степень окисления только положительная