Сколько грамм гидроксида алюминия выпадает в осадок при взаимодействии гидрооксида калия на 50 грамм 20%раствора хлорида алюминия
Ответы
Для этилена составляем реакцию Вагнера: обесцвечивание холодного нейтрального раствора перманганата калия.
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O =[0-5C]=> 3 HO-CH2-CH2-OH + 2MnO2 (стрелка вниз) + 2KOH.
Реакция сопровождается образованием бурого осадка оксида марганца (IV).
Наиболее известные качественные реакции на фенол это:
1. Комплексообразование с хлоридом железа (III). При добавлении раствора хлорного железа к раствору фенола наблюдается очень интенсивное темно-фиолетовое окрашивание вследствие образования гексафеноксидоферратного (III) комплекса:
6C6H5OH + FeCl3 <= > H3[Fe(OC6H5) 6] + 3HCl
2. Вторая известная реакция это обесцвечивание бромной воды, при добавлении ее к водному раствору фенола, и выпадение осадка 2,4,6-трибромфенола. Фенол, как ароматическая система, содержащая донорный заместитель, очень легко бромируется.
C6H5OH + 3Br2 (aq) => C6H2Br3OH (стрелка вниз) + 3HBr.
Удачи вам!
ответ: в узлах кристаллической решётки поваренной соли – NaCl находятся ионы. А связи между частицами ионные и очень прочные. По физическим свойствам соль твёрдая, прочная, нелетучая и растворима в воде.
в узлах кристаллической решётки графита – C находятся атомы. А связи между атомами очень прочные. По физическим свойствам графит (С) твёрдый, прочный, нелетучий, тугоплавкий и не растворим в воде.
в узлах кристаллической решётки йода – I₂ находятся молекулы. А связи между молекулами не прочные. По физическим свойствам йод (I₂), непрочный, летучий, легкоплавкий и имеет небольшую твёрдость
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Знайти масові частки Аl(SO4)
Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме между натрием кислотой и оксидом барию
Варiант 2масу кисню в 100 г повітря (н.у.А 23 гв 11, 5гБ 21 гг8г
Запишите электронную формулу фтороводорода, SiH4, Li2O
Составьте овр а)na+h2o= )ва+сl2= в)al+br2= г)hi+k= (8класс)
m(AlCl3)(р-р) =50 г
w(AlCl3)=20%=0,2
m(Al(OH)3)-?
Решене
AlCl3+3KOH= Al(OH)3+3KCl
m(в-ва) (AlCl3)=m(р-ра )× w= 50г × 0,2=10г
n(AlCl3)= mв-ва/М= 10г/ 138,5г/моль= 0,07 моль
n(Al(OH)3)=n(AlCl3)= 0,07 моль
m (Al(OH)3)=n×M=0,07mol× 78г/моль=5,46 г