1сульфат натрия взаимодействует с: 1) zn 2) mg 3) cu 4) k алюминий не может реагировать с 1) nano3 2) cu(no3)2 3) agno3 4) pd(no3)2

Na2SO4+2K=K2SO4 + 2Na
NaNO3

Составим уравнение химической реакции:

3,5г                                         Хг

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

100г/моль                               44г/моль

Найдем молярную массу карбоната кальция, соляной кислоты и углекислого газа:

М (CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль;

М (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;

М (CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль.

Расчитаем массу соляной кислоты в растворе:

m (HCl) = ( 15 * 20% ) / 100% = 3 гр.

Рассчитаем количество вещества (моль) для карбоната кальция и соляной кислоты (расчет на избыток и не достаток,что выяснить какое из веществ вступит в реакцию полностью):

n(CaCO3) = 3,5 / 100 = 0,035 моль - недостаток вещества;

n(HCl) = 3 / 36,5 = 0,082 моль - избыток вещества.

Расчет массы углекислого газа ведем по недостатку вещества:

Х / 44 = 3,5 /100.

Из пропорции находим Х :

Х = ( 44 * 3,5 ) / 100 = 1,54 грамма - масса образовавшегося углекислого газа.

Будем думать, что восстанавливать предлагают водородом.

Свободная энергия Гиббса реакции рассчитывается из табличных значений стандартных жнергий образования исходных веществ и продуктов реакции. Для простых веществ эти значения равны 0.

Поэтому рабочее выражение будет выглядеть следующим образом:

∆rG(298К) = ∆fG(298К)(продукта) - ∆fG(298К)(исходного)

 

ZnO + H2 = Zn + H2O

∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль

∆fG(298К)(ZnO) = -318,1 кДж/моль

∆rG(298К) = -237,2 - (-318,1) = 80,9 кДж/моль

∆rG(298К)>0 -  реакция при данной температуре не идет.

 

NiO +H2 = Ni + H2O

∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль

∆fG(298К)(NiO) = -211,6 кДж/моль

∆rG(298К) = -237,2 - (-211,6) = -25,6 кДж/моль

∆rG(298К)<0 - реакция идет.

 

SnO2 + 2H2 = Sn + 2H2O

∆fG(298К)(H2O) = -237,2 кДж/моль

∆fG(298К)(SnO2) = -519,9 кДж/моль

∆rG(298К) = -237,2*2 - (-519,9) = 45,5 кДж/моль

∆rG(298К)>0 -  реакция при данной температуре не идет.