Как происходит окисление этанола? а) по месту связей с-н метиленовой группы, б) по месту связей с-н метильной группы, в) по с-с связи, г) по о-н связи в функциональной группе?

а может быть 2 ответа? ? если да, то ответы: а и г

1. (2 ) металлические свойства в ряду na – mg - al  б) ослабевают,т.к. в периодах он слева направо ослабевают 2. (4 ) при комнатной температуре с кислородом активнее всего реагирует: в) na, т.к. натрий активный металл среди данных примеров3. (4 ) металл медь реагирует с:   в) кислородом4. (4 ) в каком случае реакция не пойдёт: г) cu + pb(no3)2.т.к. свинец более активный чем медь и медь не сможет его вытеснить5. (2 ) растворимость гидроксидов ряду al(oh)3 – mg(oh)2 – naohа) увеличивается6. (4 ) формула высшего оксида элемента, имеющего электронное строение 2е,8е,2е: общее число электронов = 12, число е = порядковому №. это магний. он находится в ii группе, общая формула roа) ro,7. (3 ) гидроксид натрия и водород образуются при взаимодействии веществ:   г) na  и  h2o а) ba(oh)2 + na2so4 =baso4 + 2naoh  б) na2o + h2o = 2naohв) naoh + hcl =nacl + h2o г) 2na + 2h2o =2naoh + h28. (5 ) молекулярному уравнению реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение:   б) caco3 + 2h+= ca2+ +co2 +h2o,

caco₃  + 2hcl = cacl₂  + co₂↑  + h₂ocaco₃  + 2h⁺  + 2cl⁻  = ca²⁺  +  2cl⁻  + co₂↑  + h₂ocaco₃  + 2h⁺  = ca²⁺  +  co₂↑  + h₂o

9. (5 ) какую пару веществ можно взять для получения гг) хлорид алюминия и гидроксид натрия.alcl3 + 3naoh =  3nacl + al(oh)310. (2 ) характер гидроксида алюминия: б) амфотерный,al - амфотерный эл-т

Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней

частях периодической системы.

Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают

значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов

сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они

обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в

соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие

металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в

соединениях разную степень окисления.

Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные

электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.

Восстановительная разных металлов неодинакова. В

электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до

калия К.

Общность физических свойств металлов (высокая электрическая

проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) объясняется

общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым характерным

физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от

друга, например по плотности, твёрдости, температурам плавления.

Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os.

Самые мягкие - щелочные металлы. Они легко режутся ножом.

Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл -

вольфрам W.