Осуществите превращение, определите тип каждой реакции: al → al2o3 → alcl3 → al(oh)3 → al2o3

4AL + 3O2 = 2AL2O3
AL2O3 + 6HCl = 2AlCl3+3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 = (t) AL2O3 + 3H2O

_______________________________________________________________

Объяснение:

N2O5 + H2O = 2HNO3(соединение)

2HNO3 + FeCl2 = Fe(NO3)2 + 2HCl(стрелка вверх(газ))(обмен)

Fe(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Fe(OH)2(обмен)

Fe(OH)2 + H2S = FeS(стрелка вниз(осадок)) + 2H2O(обмен)

FeS+ H2SO4 = FeSO4 + H2S(стрелка вверх(газ))(обмен)

N2O5 - оксид азота 5

H2O - вода(оксид водорода)

HNO3 - азотная кислота

FeCl2 - хлорид железа 2

Fe(NO3)2 - нитрат железа 2

HCl - соляная кислота

NaOH - гидроксид натрия

Fe(OH)2 - гидроксид железа 2

NaNO3 - нитрат натрия

H2S - сероводород

FeS - сульфид железа

H2SO4 - серная кислота

FeSO4 - сульфат железа 2

Опыт: проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди (II)

Гидроксид меди (II) можно получить, добавив щелочь к раствору соли меди (II):

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

(щелочь должна быть в избытке)

1) Рагируют с кислотами с образованием соли и воды. Делим полученный осадок на две порции и приливаем к первой порции соляную кислоту (небольшими порциями, при перемешивании) до растворения осадка:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

(полученная соль — хлорид меди (II))

2) Нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании, образуется оксид металла и вода. Вторую порцию осадка нагреваем на спиртовке несколько минут, не доводя до бурного кипения:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Синий осадок меняет цвет на черный, характерный для оксида меди (II).

3) Нерастворимые основания не изменяют окраску индикаторов.

Данный опыт проводить вряд ли понадобится, но нужно помнить, что для него нужен готовый (фабричный) гидроксид меди. Если получать в классе, в нем будет избыток щелочи или сохранится кислая реакция в результате гидролиза хлорида меди (II).