Определите массу фенолята натрия который образуется при взаимодействии 94г раствора фенола и 80 г раствора гидроксида натрия

ответ смотри на фотографии.

1) m(р-ра) = 120г
    w = 10%
Следовательно: m(в-ва)=120*0.1=12г
2) 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2
Находим количество Аl по формуле: n=m(в-ва)/M(Молярная масса)
n=2,7г/27 = 0.1 * 2= 0.2 (с учетом коэффициента)
Отсюда следует, что количество выделившегося водорода равно 0,3 моль
находим количество выделившегося водорода по формуле: V(в-ва)/Vm
Vm - это молярный объем, который стабильно равен 22,4
Следовательно: V(H2)/22,4=0.3 моль
Значит объем выделившегося водорода равен: V(H2) = 22,4*0.3=6.72
ответ: Объем выделившегося водорода при реакции алюминия с cоляной кислотой равен 6,72 литра

1 - 1 (оксид фосфора - кислотный, оксид алюминия - амфотерный, оксид магния - основный)
2 - 2 (оксид углерода 4 - кислотный, значит, он будет реагировать с щелочами,водой и основными оксидами, а с кислотами и кислотными оксидами реагировать не будет. NaOH - щелочь, с водой CO2 образует слабую угольную кислоту H2CO3)
3 - 2 (обрати внимание на образующуюся соль - это сульфат. Сульфаты - соли серной кислоты H2SO4, а H2SO3 - сернистая кислота. Поэтому верно только Б)
4 - 1,2,4,5. Смотри в электрохимический ряд напряжений металлов. Все, что стоит левее водорода, с кислотами не реагирует.
5 - 1 (кислота+щелочь - реакция нейтрализции), 3 (кислотный оксид с щелочью), 5 (в результате образуется нерастворимый гидроксид меди, значит реакция пойдет)