31г фосфора прореагтровал при н.у. с газом хлором, определить объем хлора и массу хлорида фосфора

Дано:
m(P) = 31 r
Найти:
V(Cl2)-?
m(PCl3)-?

M(P) = 31 г/моль
n(P) = 31 г/31 г/моль=1 моль
M(PCl3) = 137,5 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
2P + 3Cl2 = 2PCl3
Из УХР ⇒ n(Cl2)=1,5n(P)=1,5*1 моль = 1,5 моль;
n(PCl3)=n(P) = 1 моль 
V(Cl2)=n*Vm = 1,5 моль*22,4 л/моль = 33,6 л
m(PCl3) = n*M = 1 моль*137,5 г/моль = 137,5 г
ответ: 33,6 л; 137,5 г

Алкан - CmH2m+2, алкен - CnH2n;

по условию, 2*m+2 = 2*n, откуда m+1 = n, т.е. в мол-е алкена на 1 больше атомов C чем в мол-е алкана;

если после пропускания смеси алкана и алкена через р-ры KMnO4 и Br2 снова пол-я смесь (тем более с D H2 = 18, т.е. M = 18*2 = 36 г/моль, кот-й не соотв-т ни один алкан или алкен), то алкен в смеси был в таком избытке, что он ост-я после 2 р-ий;

т.к. мол-а алкена сод-т на 1 атом C больше чем мол-а алкана, то алкен тяжелее алкана, а M смеси = 36 г/моль находится между 30 г/моль (M C2H6) и 42 г/моль (M C3H6);

n исх. смеси = 3.92/22.4 = 0.175 моль, в 2 р-ях израсх-о (0.7+1.4)/42 = 0.05 моль C3H6;

в исх-й смеси x моль C2H6 и 0.175-x моль C3H6, тогда с учетом условия пол-м 30*x+42*(0.175-x-0.05)/(x+0.175-x-0.05) = 36, откуда x = 0.0625 моль C2H6, а n C3H6 = 0.1125 моль;

м.д. C2H6 в исх-й смеси = 30*0.0625/(30*0.0625+42*0.1125) = 0.2841 (28.41%);

м.д. C3H6 в исх-й смеси = 42*0.1125/(30*0.0625+42*0.1125) = 0.7159 (71.59%).

Смотри, бинарные соединения - соединения состоящие из двух элементов.
Заряды тоже простая вещь.
Например возьмем Cl₂O₇
Видим, что ряду электроотрицательности неметаллов хлор стоит левее кислорода. Значит, у кислорода будет отрицательный заряд, а у хлора положительный.
Cl₂O₇ - оксид. Оксиды- бинарные соединения, в которых кислород имеет степень окисления -2
Пусть у хлора степень окисления +х
По правилу электронейтральности, что сумма зарядов в молекуле равна 0, составляем уравнение
2·(+х)+7·(-2)=0
+2х-14=0
+2х=14
х=+7
Значит степень окисления хлора +7

Аналогично с ClO₂
(+x)+2·(-2)=0
x=+4

Так же бинарными могут быть соли, которые содержат бескослородный кислотный остаток. Например, Cl⁻
Здесь надо выучить кислоты и степени окисления их кислотных остатков. 
Так же составляем уравнение по правилу электронейтральности
FeCl₂
+x+2·(-1)=0
x=+2

FeCl₃
+x+3·(-1)=0
x=+3