Найдите массу осадка , которая образуется при взаимодействии 40 г 10 % раствора гидроксида натрия с избытком хлорида железа (iii

3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3↓
Дано:
m(NaOH) = 40г
w(NaOH) = 0,4
Найти:
mFe(OH)3 =?

Решение: М (NaOH) = 40 г/моль;  n = m/M= 40/40 = 1 моль
3/1 = 1/x
3x= 1
x= 1/3= 0,3 = n(Fe(OH)3
M(Fe(OH)3 =107 г/моль
m= M*n = 107*1 = 107 г

ответ: m Fe(OH)3 = 107 г

Реакция:3NaOH+FeCl₃⇒3NaCl+Fe(OH₃)
3/1=1/x
3x=1
x=1/3=0/3
M(Fe(OH₃))=107г/моль
107г/моль×1моль=107грамм

Вот вопросы, составишь сама кроссворд...а то рисовать нет времени)
1) второй элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 2. 
2)элемент главной подгруппы восьмой группы, второго пс атомным номером 10.
3)элемент главной подгруппы восьмой группы, третьего периода с атомным номером 18. 
4)элемент главной подгруппы восьмой группы, четвёртого периода с атомным номером 36
5)элемент главной подгруппы восьмой группы, пятого периода, с атомным номером 54. 
6) элемент 18-й группы (по старой классификации — главной подгруппы 8-й группы, 6-го периода), с атомным номером 86. 

одород можно получить при взаимодействии цинка и соляной кислоты.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Цинк вытесняет водород из кислот, как и все металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода.

Чтобы собрать водород в пробирку, нужно перевернуть ее вверх дном, потому что водород – легче воздуха и стремится вверх. Такой метод собирания водорода называется «методом вытеснения воздуха».

Получение водорода и собирание его методом вытеснения воздуха

Рис. 1. Получение водорода и собирание его методом вытеснения воздуха

В пробирке накапливается водород, но в ней также есть и воздух, а значит и кислород. Водород и кислород – взрывоопасная смесь. Поджигаем лучинкой собранный водород. Пробирка невелика, и взрыв водорода и кислорода резкий хлопок. Чем меньше кислорода в смеси, тем тише хлопок.

Если собранный в пробирке водород – чистый, то мы услышим глухой хлопок. Такой водород можно поджигать.

Объяснение: