Какой объём оксида углерода(4) получится при разложении 2 моль карбоната бария(baso2)?

Если карбонат, то BaCO3, а не BaSO2
Дано:
n(BaCO3)=2моль
—————————-
V(CO2)=?
Решение:
BaCO3=BaO+CO2
n(CO2)=BaCO3=2 моль
V(CO2)=Vm*n=22,4 л/моль*2 моль=44,8л

3-е уравнение неверно 
По-школьному надо так: 
Сa(OH)2+CO2 ( в недостатке)=CaCO3+H2O 

Либо можно вот так - содой осадить (тоже по-школьному): 
Сa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 

Но я бы лично, если бы мне надо было бы получить чистый, без примесей, СaCO3 из Сa(OH)2 сделал бы это в две стадии: 
1) пропустил СO2 в избытке, чтобы вся гидроокись кальция вступила в реакцию с образованием гидрокарбоната кальция 
Ca(OH)2+2CO2=2Ca(HCO3)2 
2) А затем сильно нагрел бы раствор 
Ca(HCO3)2---t-->CaCO3+H2O+CO2 
Если расскажете этот училке - получите пять сразу, без вопросов, потому что настоящий химик сделал бы только так, и она это оценит, если толковая. Тем более, покажете знания такого вещества как гидрокарбонат кальция и реакции его разложения при нагреве. 

Потому что в первом случае замучаетесь определять когда остановить ток СО2, а потом чистить вещество от примеси гидроокиси кальция, если слишком рано остановитесь, а если слишком поздно - уже начнет образовываться гидрокарбонат и будет его примесь. 
А во втором очень трудно будет заставить все известковое молоко (раствор гидроокиси кальции) вступить в реакцию с содой, тоже замучаетесь чистить, да и гидроокись кальция не очень хорошо растворима в воде - мутный раствор, потому и называется известковое молоко, медленно будет реакция идти, болтать раствор - не переболтать, и непонятно, то ли уже прореагировало, то ли нет - муть и муть... Потому что карбонат кальция тоже мути подбавлять будет - он в воде нерастворим. В общем, настоящий химик применит двухстадийный быстро, думать не надо, когда останавливать, и примесей не будет.

1. Составим пропорцию:
100 г (сплава) - 58,5 г (золота)
4,7 г (сплава) - х г (золота)
Отсюда х = 58,5 * 4,7 / 100 = 2,75 г
Находим количество вещества:
n(Au) = m(Au) / M(Au) = 2,75 / 197 = 0,014 моль
ответ: 2,75 г; 0,014 моль

2. Найдем количество вещества хлороводорода:
n(HCl) = V(HCl) / Vm = 67,2 / 22,4 = 3 моль
Находим массу растворенного хлороводорода:
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 3 * 36,5 = 109,5 г

Находим массовую долю соляной кислоты:
ω(HCl) = m(HCl) / [m(HCl) + m(H2O)] = 109,5/(109,5 + 250) = 0,3046 или 30,46%
ответ: 0,3046 (30,46%)