Предложите распознания: а) соляной и сульфатконои кислот; б) солей соляной и серной кислот.

А) HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
AgCl - осадок белого цвета (творожистый)
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
BaSO4 - белый осадок
б)
СaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3

А) HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
AgCl - осадок
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
BaSO4 - белый осадок
б)   СaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3

KClO3+3Na2SO3=KCl+3Na2SO4

Объяснение:

Составим электронный баланс и расставим коэффициенты

1 | Cl(+5)+6e=Cl(-1) - окислитель

3 | S(+4)-2e=S(+6) - восстановитель

Серная кислота и вода в уравнении лишние, проверим это, составив электронно-ионный баланс:

1 | ClO3(-)+6H(+)+6e=Cl(-)+3H2O

3| SO3(2-)+H2O-2e=SO4(2-)+2H(+)

ClO3(-)+6H(+)+3SO3(2-)+3H2O=Cl(-)+3H2O+3SO4(2-)+6H(+)

Ясно видно, что протоны и воду можно сократить

ClO3(-)+3SO3(2-)=Cl(-)+3SO4(2-)

Данное сокращённое ионное уравнение соответствует молекулярному уравнению

Химическая реакция

Химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества — с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит.

Признаки химических реакций

Выделение/поглощение тепла или света

Изменение цвета

Выделение газа

Выделение/растворение осадка

Изменение запаха

Условия протекания реакций обмена

Выпадение осадка

Выделение газа

Образование слабого электролита

Химическим уравнением (уравнением химической реакции) называют условную запись химической реакции с химических формул, числовых коэффициентов и математических символов.

Объяснение: