Рассчитайте массовую долю кислорода в сульфате меди 2

W(O)=16*4/160=0,4=40%

Яделала похожую, может ) :   вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 м растворе и рн раствора   решение: cм = 0,01 м kd(nh4oh) = 1,76*10^(-5) хлорид аммония nh4cl – соль, образованная слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hcl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. значит, среда раствора будет кислая рн < 7. nh4cl + h2o ↔ nh4oh + hcl nh4(+) + h2o ↔ nh4oh + h(+) константа гидролиза соли nh4cl kh = kw/kd(nh4cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) kw = 10^(–14) – ионное произведение воды степень гидролиза соли h = √[kh/см] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) молярная концентрация ионов h(+) [h(+)] = √[kh*см] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) водородный показатель раствора рн = - lg[h(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6

Реакция окисления: 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О                                                  

С коэффициентами этого уравнения для окисления 2 молекул этана требуется 7 молекул кислорода. При этом синтезируется 4 молекулы углекислого газа.

Найдем количество этана.Поделим имеющийся объем газа на объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях.

N C2H6 = 200 / 22,4 = 8,93 моль

Количество кислорода составит.

N O2 = 8,93 х 7 / 2 = 31,26 моль.

Для того, чтобы вычислить объем газа, нужно умножить количество вещества на объем 1 моля газа.

V O2 = 31,26 х 22,4 = 700,22 литра.