)часть а. тестовые с выбором ответа общая формула алканов: а. сnh2n. б. сnh2n+2. в. сnh2n-2. г. сnh2n-6. 2. название вещества, формула которого сн2 – сн – с ≡ сн: сн3 сн3 а. гексин-1. б. 3-метилпентин-1. в. 2, 3-диметилбутин-1. г. 3-метилпентин-4. 3. вещество, в котором отсутствует π-связь: а. гексин. б. 2-метилпропен. в. пропанол-1. г. 2-метилпентен-1. 4. изомером вещества, формула которого сн3 – сн – сн3, является: ch3 а. н-бутан. б. 2-метилбутан. в. 3-метилпропан. г. пентан. 5. число возможных структурных изомеров для вещества, формула которого сн3 – сн – соон: nh2 а. 1. б. 2. в. 3. г. 4. 6. вещество, для которого возможна реакция дегидратации: а. бутадиен-1, 3. б. этаналь. в. этанол. г. хлорэтан. 7. окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ii) при нагревании: а. голубая. б. синяя. в. красная. г. фиолетовая. 8. вещество y в цепочке превращений с2н5он x y относится к классу: а. алкенов. б. альдегидов. в. карбоновых кислот. г. спиртов 9. формула реактива для распознавания глицерина: а. ag2o (ам. р-р б. fecl3 (р-р). в. i2 (спирт. р-р). г. cu(oh)2. 10. кислота, на нейтрализацию 23 г которой расходуется 0, 5 моль гидроксида калия: а. масляная. б. муравьиная. в. пропионовая. г. уксусная. часть б. со свободным ответом 11. составьте уравнения реакций по ниже схеме и укажите условия их осуществления: сас2 → с2н2 → с6н6 → с6н5no2 → c6h5nh2. дайте названия каждого вещества. 12. какую пластмассу называют целлулоидом? как и из чего ее получают? укажите недостаток этого полимера. перечислите области применения целлулоида. 13. в результате гидролиза 500 кг древесных опилок, содержащих 45 % целлюлозы, было получено 124 кг глюкозы. определите массовую долю выхода глюкозы от теоретически возможного.

Have a wonderfull day^33

1.

N2(+5)O5(-2)

Ca(+2)Cl2(-)

S(+4)O2(-2)

Na2(+)S(-2)

Na2(+)S(+4)O3(-2)

Br2(0)

2.

а) оксиды

Оксид серы - SO2(если валентность=IV), SO3(если валентность=VI)

Оксид железа - FeO(если валентность=II), Fe2O3(если валентность=III)

Оксид фосфора - P2O3(если валентность=III), P2O5(если валентность=V).

б) кислоты

Угольная кислота - H2CO3

Соляная кислота - HCI.

в) соли

Сульфат алюминия - Al2(SO4)3

Нитрид меди - Cu3N(если валентность=I), Cu3N2(если валентность=II)

Фосфат натрия - Na3PO4

Карбонат калия - K2CO3.

г) основания

Гидроксид алюминия - Al(OH)3

Гидроксид натрия - NaOH.

3.

Дано:

m(H2O)=50 г

m(соли)=10 г

w(соли)-?

1 Найдем массу получившегося раствора:

m(р-ра)=50+10=60 г

2 Найдем массовую долю соли в нем:

w(соли)=(10/60)×100%=16.7%

ответ: 16.7%

Объяснение:

1. Рассчитай, чему равна массовая доля (в %) химического элемента кислорода в перманганате калия KMnO4

Молекулярная  масса  перманганата  калия    равна 158.

В  формуле  вещества  4 атома  кислорода.

 ω(О)  =  (16×4) : 158  =  0,405 или 40,5%

2. Масса угарного газа CO равна 20 г. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях.  1  моль  угарного  газа имеет  массу  20 г.  И 1  моль  любого  газа   занимает объем  22,4 л.

3. Найди массу серной кислоты и объём воды, которые потребуются для приготовления 100 г раствора с масcовой долей кислоты (H2SO4), равной 0,25.

Масса  раствора  серной  кислоты  100 г.  Массовая доля кислоты в растворе  0,25.   Тогда  для  приготовления  100 г  такого  раствора потребуется  25 г  серной  кислоты  и  75 г  воды   или  что  почти одно и тоже  75  мл  воды.  

4. Вычислите объем кислорода, который потребуется для сжигания каменного угля массой 100 г, содержащего 4% негорючих примесей.

Масса  негорючих  примесей  в  100 г  каменного  угля  составит    4 г

Тогда  масса  чистого  каменного  угля  100 - 4 = 96 г  или   8 моль.

Горение   углерода   идет  по  уравнению:  С + О2  =  СО2.  Следовательно,  на  горение  потребуется  8  моль  кислорода   или

22,4 л/моль  × 8 моль  = 179,2 л