Определите объем углекислого газа (н. который образуется при полном сжигании 4, 48 литров пропана (н.у.)

Дано:

V(C3H8) = 4.48 л

Найти:

V(CO2)=?

Решение

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

Из УХР следует, что V(СO2)=3V(C3H8) = 4,48 л∙3 = 13,44 л

ответ: 13,44 л

Дано:

V(C3H8) = 4.48 л

Найти:

V(CO2)=?

Решение

4,48 л               V-?

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

1 моль              3 моль

22,4 л/моль      22,4 л/моль

22,4 л               67,2 л

4,48:22,4=V:67,2

V(CO2) = 4.48*67,2/22,4 = 13,44 л

ответ: 13,44 л

Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 +2HCl +2H2O  (1)
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2+H2O (2)
MCa(OH)2= 74
MCaCl2 = 111
MCaCO3 = 100

Газ выделяется только во 2 реакции, поэтому по ней вычислим массу взятого карбоната кальция
1)  из 100 г CaCO3 получается 22.4 л CO2
     из Х г CaCO3 получается 0.448 л CO2
Х=100*0,448/22,4= 2 г
2.Сколько г CaCl2 получается в результате 2 реакции
  из 100 г CaCO3 получается 111г CaCl2
  из    2г  CaCO3 получается Х г CaCl2
Х= 2*111/100 = 2.22 г
3) Сколько CaCl2 получилось в результате 1 реакции
    14.24 - 2.22 = 12.02 
4) Сколько взяли Ca(OH)2
   из 74 г Ca(OH)2 получается 111 г CaCl2
   из Х  г Ca(OH)2 получается 12.02 г CaCl2
   Х=74*12.02/111 = 8,01 г
ответ в исходной смеси было: 8.01г Ca(OH)2 и 2г CaCO3

Основное уравнение термодинамики - уравнение Гиббса:
DG=DH-T*DS
равновесие наступает, когда DG=0
тогда температура, при которой наступает равновесие, определяется как DH/DS
DH есть в условии.
Найдем DS из тех значений, которые Вы мне прислали в личку. По закону Гесса:
DS=(сумма стандартных энтропий образования продуктов)-(сумма стандартных энтропий образования исходных). Все с учетом стехиометр коэффициентов:
DS=(2*197.91+2*130.59)-(186.19+213.65)=257.19 Дж/моль*К
DS в джоулях, а DH была в кДж, поэтому приходим к одним единицам и счтиаем T=DH/DS
T=247.37*10^3/257.19=962K