Распределить вещества по классам ( таблица 1 дать название веществам: nano3 , co2 , н 2сo 3 , koh, h3po4 , n 2o3, ca(oh)2, h2so4, ba(oh)2 , no2 , na2o , cl 2o 7, li 2o, co , k 2 sio 3 , mgcl2 соли, кислоты, основания , несолеобразующие оксиды, солеобразующие оксиды , кислотные, основные

Соли:NaNO3(нитрат натрия),MgCl2(хлорид магния)
Кислоты:Н2СО3(угольная кислота),Н3РО4(фосфорная кислота),Н2SO4(серная кислота)
Основания:КОН(гидроксид калия),Са(ОН)2(гидроксид кальция),Ва(ОН)2(гидроксид бария)
Несолеобразующие оксиды:N2O3(оксид азота 6),СО(оксид углерода 2),Сl2O7(оксид хлора 7)
Кислотные: СО2(оксид углерода 4),NO2(оксид азота 4)
Основные:Na2O(оксид натрия),Li2O(оксид лития)

НЕФТЬ.
            Нефть - густая маслянистая жидкость темного цвета. У неё резкий запах. Нефть образовалась из остатков растений и животных, которые жили много миллионов лет назад, глубоко под землей. Она горюча. Нефть добывают из скважин. Бурят их очень глубоко и строят буровые установки. Это очень ценное полезное ископаемое.             Из нефти получают жидкое топливо (бензин, керосин), смазочные масла, вазелин, различные краски, лаки, пластмассы, волокна для изготовления ткани.                                      .  ПРИРОДНЫЙ  ГАЗ.                                                               .
         По мнению ученых, природный газ, как и нефть, образовались из остатков растений и животных, которые когда - то жили на планете. Газ бесцветный, легкий, горит голубым пламенем, мы это видим дома, когда он горит в газовой плите.          Природный газ очень хорошее топливо. Его используют не только в быту, но и на электростанциях, в котельных, на заводах. Из природного газа получают пластмассы, волокна и другие ценные материалы.  

Берете таблицу Менделеева (должна лежать у вас в кармане ))) и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. Равенство означает что между этими молекулярными массами есть баланс, то есть их значение равны!
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.