5.6 г железо вступило в реакцию по схеме fe-febr3-fe(oh)3-fe2o3-fe масса конечного продукта при 75% выходе (в г)

2Fe + 3Br2 = 2FeBr3

FeBr3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaBr

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2

n (Fe) = m/M = 5.6 / 56 = 0.1 моль

n (FeBr3) = 0.1 моль (по уравнению)

n (Fe(OH)3) = 0.1 моль (по уравнению)

n (Fe2O3) = 0.05 моль (по уравнению)

n (Fe) = 0.1 моль (по уравнению)

m (Fe теор) = n * M = 0.1 * 56 = 5.6г

m (Fe практ) = m (Fe теор) * W (выхода) = 5.6 * 0.75 = 4.2г

ответ: m (Fe практ) = 4.2г

В растворе соляной кислоты до замыкания эл. цепи происходят след. процессы:
HCl → H+ + Cl–
H2O ⇆ H+ + OH–
т.е. р-р содержит молекулы воды, анионы Cl– и OH– и катионы H+.

При замыкании цепи:

Процессы окисления на аноде А(+) зависят от материала анода!
На аноде, в первую очередь, должны окисляться наиболее сильные восстановители.
При наличии в растворе различных анионов, они окисляются в порядке возрастания величины ок. потенциала (или в порядке убывания восст. потенциала)
В зависимости от условий электролиза, на аноде принципиально возможны след. окисл. процессы:
1) окисление анионов кислотных остатков: 2Сl– – 2ē → Cl2, E°ок.= –1,36 В 
2) окисление молекул воды: 2H2О – 4ē → O2 + 4H+, E°ок.= –1,23 В
3) окисление анионов гидроксила: 4ОН– – 4ē → 2O2 + 2H2O, E°ок.= –0,40 В
Если проводится электролиз с активным электродом (растворимым анодом), то на нем возможен процесс окисления материала анода:
4) окисление материала анода: Ni - 2e- → Ni2+, E°ок.= +0,25 В
Т.о. на аноде будут в первую очередь окисляться анионы Cl– до Cl2↑ (проц. 1), а затем – молекулы воды до O2↑ (проц. 2).
Конц-я ОН– очень незначительна, поэтому процесс 3 практически не идет.
Ок. пот-л Ni / Ni2+ положит., поэтому проц. 4 не идет.

Процессы восстановления на катоде К(–) Не зависят от материала катода!
На катоде, в первую очередь, восстанавливаются наиболее сильные окислители, имеющие наибольшие положительные значения электродных (ок.- восст.) потенциалов. 
В зависимости от условий электролиза, на катоде принципиально возможны след. восст. процессы:
5) восстановление ионов водорода: 2H+ + 2ē → Н2, E°восст.= 0,00 В
6) восстановление молекул воды: 2H2O + 2ē → Н2 + 2ОН–, E°восст.= –0,83 В
Т.к. в растворе сильной кислоты конц-я H+ отн. высока, то на катоде будут восст. катионы водорода до Н2↑ (процесс 5).

P.S. На потенциал влияют также величины водородного и кислородного перенапряжения, зависящие в основном от материала электрода и плотности тока. Однако в задаче они не даны, поэтому их величины не учтены. Расчет с учетом перенапряжения есть в задачах темы.

KCl - хлорид калия
Na2SO4 - сульфат натрия
HCl - хлороводородная или соляная кислота
BaSO4 - сульфат бария
H2S - сероводородная кислота
CaCl2 - хлорид кальция
HNO3 - азотная кислота
Na2SO3 - сульфит натрия
H2SiO3 - кремниевая кислота
HBr - бромоводородная кислота
KBr - бромид калия
(Цифра после элемента - индекс)

2.Сульфат кальция - CaSO4
Фосфат натрия - Na3PO4
Нитрат бария - Ba(NO3)2
Cульфид цинка - ZnS
Хлорид меди(I) - CuCl
Сульфат меди(II) - СuSO4

3. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
Hg + FeCl2 = нет реакции
3Mg + 2AlCl3 = 3MgCl2 + 2Al
FeSO4 + Hg = нет реакции
3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2