С, . при электролизе раствора нитрата свинца (ii) на аноде выделилось 11, 2 л газа. сколько г свинца получилось за это время, если выход составляет 80%.

Сразу допустим, что катодный процесс это только восстановление свинца
Пишем электродные процессы

На основании этого пишем общую схему электролиза

Газ который выделяется это кислород
Считаем количество вещества кислорода
n(O₂) = V(O₂) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
По уравнению реакции свинца образуется в два раза больше, т.е. 0.5 * 2 = 1 моль
Считаем теоретическую массу свинца
m₁(Pb) = n(Pb) * M(Pb) = 1 * 207 = 207 г
Считаем массу свинца учитывая выход реакции
m(P) = w * m₁(Pb) = 0.8 * 207 = 165.6 г

1. реакция все таки равновесная. обратная реакция используется в промышленности для получения со и водорода и называется углекислотной конверсией метана (правда, приходится добавлять еще и воду, т. к. без воды катализатор быстро закоксовывается, и процесс в целом называют пароуглекислотной конверсией метана)

2. действительно, условий немного не хватает. добавим свои: процесс ведется при постоянной температуре т=const

допустим, смесь находится в сосуде с поршнем и достигла состояния равновесия. для того, чтобы концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза необходимо в 3 раза увеличить объем. при изотермическом процессе давление уменьшится в 3 раза. поскольку реакция протекает с уменьшением объема, то по принципу ле шателье равновесие должно сместится влево.

1) побочные квантовые числа главное квантовое число n обозначает номер уровня. n = 1-7 (k-q). целое число, характеризует энергию электронов, занимающих данный уровень. 2) форма и размеры того или иного электронного облака определяются атомными орбиталями. атомные орбитали являются функцией двойственной природы электрона, определенной в каждой точке околоядерного пространства. 3) как и соответствующие им электронные облака, орбитали обозначают символами s, p, d, f. в атомах элементов первому слою соответствует одна s -орбиталь , на которой могут находиться два s -электрона. 4) они образуют место обитания электронов вокруг ядра атома, а 1s и 2s-отличаются тем, что 1s это первый уровень. на нем может быть 1 или два электрона, а 2s-это второй уровень на нем меньше двух и больше 2 электронов быть не может!