К1кг (30% раствора соли) добавили 700г (20% р-ра соли), вычислить массовую долю получившего раствора

M1 (соли) = 1000 × 0.3 = 300г
m2 (соли) = 700 × 0.2 = 140г
W3(раствора) = 440 / 1700 × 100% = 25%

Задача 1. По уравнению 2Ca + O2 = 2 CaO найти массу кислорода, вступившего в реакцию с 8 г кальция.

8 г        х г

2Ca + O2 = 2 CaO

n= 2 моль n = 1 моль

Находим количество кальция, взятого для реакции

n(Ca)= m(Ca ) : M(Ca )= 8: 40 = 0,2 моль

Составляем пропорцию:

По уравнению: 2 моль  Ca – 1 моль O2

По условию: 0,2 моль Ca  - х моль O2

х = 0,2 х 1 : 2 = 0,1 моль

Находим массу O2:

Для этого надо посчитать Mr(O2) = 2 х 16= 32

M(O2) = 32 г/ моль

m(O2)= M(O2) х n(O2)= 32 х 0,1 = 3,2 г

Задача 2. Составить уравнение и решить задачу. Какая масса меди получится при восстановлении 16 г оксида меди водородом?

16 г                х г

CuO + H2 =  Cu +H2O

n= 1 моль n = 1 моль

Находим количество оксида меди , взятого для реакции

Для этого надо посчитать Mr(CuO ) = 64+ 16= 80

M(CuO ) = 80 г/ моль

n(CuO)= m(CuO ) : M(CuO  )= 16: 80 = 0,2 моль

Составляем пропорцию:

По уравнению: 1 моль  CuO  – 1 моль Cu

По условию: 0,2 моль CuO   - х моль Cu

х = 0,2 х 1 : 1 = 0,2 моль

Находим массу Cu :

M(Cu ) = 64 г/ моль

m(Cu )= M(Cu ) х n(Cu )= 64 х 0,2 = 12,8 г

Задача 3. Составить уравнение и решить задачу. Найти массу гидроксида натрия, если в воде растворили 4,6 г натрия.

4,6 г                       х г

2Na +2 H2O = 2NaOH +H2

n= 2 моль      n = 2 моль

Находим количество натрия, взятого для реакции

n(Na)= m(Na) : M(Na)= 4,6 : 23 = 0,2 моль

Составляем пропорцию:

По уравнению: 2 моль Na – 2 моль NaOH

По условию: 0,2 моль Na -   х моль NaOH

х = 0,2 х 2 : 2 = 0,2 моль

Находим массу NaOH:

Для этого надо посчитать Mr(NaOH) = 23 + 16+1 = 40

M(NaOH) = 40 г/ моль

m(NaOH)= M(NaOH) х n(NaOH)= 40 х 0,2 = 8 г

Дано:
m(техн. MgCO₃)=8г.
V(CO₂)=1,6л.
Vm=22,4л./моль

ω(примеси)-?

1. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 1,6л.:
n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=1,6л÷22,4л./моль=0,07моль
2. Запишем уравнение реакции:
MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂O
По уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1 моль оксида углерода(IV).
По условию задачи мы определили, что образуется 0,07моль  оксида углерода(IV), значит и в реакцию вступит 0,07моль карбоната магния.
n(MgCO₃)=0,07моль
3. Определим молярную массу карбоната магния и его массу количеством вещества 0,07моль.:
M(MgCO₃)=24+12+48=84г./моль
m(MgCO₃)=n(MgCO₃)хM(MgCO₃)=0,07мольх84г./моль=5,88г.
4. Определим массу примеси:
m(примеси)=m(техн. MgCO₃)-m(MgCO₃)=8г.-5,88г=2,12г.
5. Определим массовую долю примеси:
ω(примеси)=m(примеси)÷m(техн. MgCO₃)=2,12г.÷8г.=0,265
ω%(примеси)=ω(примеси)×100%=0,265×100%=26,5%
2. ответ: массовая доля примеси в техническом карбонате магния 0,265 или 26,5%