Вкаком из вешеств содержится железо больше докажите расчеиом feo, fe2o3, fe3o4​

Ar(FeO) = 56 + 16 = 72

Mr(Fe) = 56/72 = 0.78(78%)

Ar(Fe²O³) = 56x2 + 16x3 =160

Mr(Fe) = 112/160 = 0.7(70%)

Ar(Fe³O⁴) = 56x3 + 16x4 = 232

Mr(Fe) = 168/232 = 0.72(72%)

ответ: в молекуле вещества FeO больше всего железа.

H2S+K2Cr2O7+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4
в данной реакции 
H2S - восстановитель, K2Cr2O7 - окислитель, а H2SO4 выполняет роль среды - служит для связывания катионов, является источником ионов Н⁺. Сера в ионе SO4²⁻ не принимает участия в окислительно-восстановительном процессе.
S⁺⁶ уже была в растворе, она не образовывалась в процессе реакции. Образовалась именно
S⁰. Ее мы и учитываем.
2) в данной реакции марганец взял нечетное число электронов -3. А число атомов фосфора четное - 2. Для того, чтобы не запутаться, мы берем 2 атома фосфора
2Р⁻³ - 16 е = 2Р⁺⁵  |5
Mn⁺⁷ + 3 e = Mn⁺⁴  |16
 В противном случае нам все равно придется удваивать все коэффициенты, чтобы уравнять фосфор
запись
Р⁻³ - 8 е = Р⁺⁵  |5 является тоже верной, но тогда 8 электронов отдают именно 5 атомов фосфора, а их должно быть четное число

1)   2Cr(+6) + 6e ---> 2Cr(3+)   окислитель
S(2-) -2e ---> S(0)
Сера в степени окисления плюс шесть присутствовала в составе серной кислоты с самого начала реакция, а не образовалась в результате ОВР, поэтому мы не можем написать полуреакцию с её образованием
2) 2P(3-) -16e  = 2P(+5)      *3
    Mn(+7) +3e  = Mn(4+)      *16
Вообще не нужно, но так будет проще считать.
3) Вообще не обязательно. Если есть раствор, то это значит лишь то, что есть какие-то твёрдые, жидкие или газообразные вещества, растворённые в жидком(чаще всего) растворителе, причём этим растворителем может быть не вода, а что-нибудь другое. Но если раствор водный, то это ещё не значит, что вещество реагирует именно с водой, чаще вода просто является удобной средой для проведения какой либо реакции