20 . классификация элементов и их неорганических соединений. примеры (из билета вопрос)

Одной из первых была классификация веществ на простые и сложные по их к разложению. Если вещество удавалось разложить, его относили к сложным, если вещество не удавалось разложить ни при каких условиях – то к простым.

В дальнейшем установили, что к разложению связана с составом вещества. Простые вещества состоят из одного химического элемента, а сложные – из нескольких.Простые вещества, как правило, подразделяют на два класса: металлы и неметаллы. Для металлов характерны такие физические свойства, как металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность, пластичность. Свойства же неметаллов довольно разнообразны, но, как правило, они хрупкие и плохие проводники электричества.Классификация сложных веществ более сложная. Обычно выделяют четыре класса сложных веществ в зависимости от их состава и свойств: оксиды, основания, кислоты и соли.Оксидами называют бинарные вещества, в состав которых входит кислород. Общую формулу оксидов можно записать так: ЭхОу. Металлы обычно образуют основные оксиды, а неметаллы – кислотные.

Основаниями называют сложные вещества, состоящие из металла и одной или нескольких гидроксильных групп. Общая формула оснований Ме(ОН)n. В зависимости от растворимости основания делят на щелочи (растворимые в воде) и нерастворимые в воде основания.

Кислотами называют сложные вещества, состоящие из атомов водорода замещаться на металл, и кислотного остатка. Их общую формулу можно записать таким образом - НnА, где А – кислотный остаток.

Кислоты по одному из признаков классификации – наличию в составе молекул атомов кислорода – делят на кислородсодержащие и бескислородные. Кислородсодержащие кислоты и основания объединяют в группу веществ под названием гидроксиды.

Солями называют сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. Общая формула – MexAy.

Но приведенная классификация неорганических веществ далека от совершенства. Например, к какому классу отнести соединения с химической формулой NH3 (аммиак)? Существуют также оксиды, которые нельзя отнести ни к кислотным, ни к основным. Например, N2O, NO, CO называют несолеобразующими (безразличными оксидами).

Вам нужно вспомнить аж одну формулу. Количества вещества.
n=m/M
Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны:
C + O2 --> CO2 (1:1)
Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как:
m=n*M
Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.

Ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту.
Существует строгое правило: лить кислоту в воду!
Нарушение этого правило может привести к трагедии.
Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев.
При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев.
Представьте себе, что будет, если нарушить правило, и добавить воду в кислоту.
Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет мощный и опасный выброс кислоты.