Свычислите сколько молекул воды образовалось при взамодействии 100 грамм 20 % раствора серной кислоты и 50 грамм гидроксида алюминия содержащего 33% примесей, если массовая доля выхода составила 75%

H2SO4 + 2Al(OH)3 = [Al(OH)2]2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = m/M = 100*0.2/98 = 0.2 моль
n(Al(OH)3) = 50*0.67/78 = 0.43 моль в избытке, расчёт по кислоте
n(Н2О) = 2*0,2*0,75 = 0,3 моль
N = 6.02*10^23*0,3 = 1,806*10^23 молекул

Х г                                     0,224 л
Zn    +    2HCl    =  ZnCl2  + H2
1 моль                              1 моль
М=65 г/моль                      Vm=22,4 л/моль
                                         n=V/Vm=0,224/22,4=0,01 моль
По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, следовательно n(H2) = n(Zn) = 0,01 моль
m(Zn) = M*n = 65*0,01=0,65 г

      х г               1,25 моль
Сa(OH)2     +     2HNO3  =    Ca(NO3)2  +  2H2O
1 моль                2 моль
М=74г/моль        n=1,25 моль
По уравнению реакции с 2 моль азотной кислоты вступает в 2 раза меньше гидроксида кальция, поэтому n(Ca(OH)2) = 1,25/2=0,625 моль
m(Ca(OH)2) = M*n = 74*0,625=46,25 г
                  

FeO + H2 = Fe + H2O          (1)
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (2)
n общ.(H2O) =  =  = 0,4 моль
Пусть n(H2O) в втором уравнении (2) - x моль, тогда n(H2O) в первом уравнении - (0,4 - x) моль. 
n(H2O)(1) = n(FeO) = 0,4 - x моль
n(H2O)(2) : n(Fe2O3) = 3 : 1 
n(Fe2O3)  =  моль
m = M*n 
m(FeO) = 72(0,4 - x) = 28,8 - 72x  г
m(Fe2O3) =  г 
m(FeO) + m(Fe2O3) = 23,2 г
28,8 - 72x +  = 23,2 
-72x +  = 23,2 - 28,8 
-72x +  = -5,6 (умножаем на 3)
-216x + 160x = -16,8 
-56x = -16,8 
x = 0,3 
m(Fe2O3) =  = 16 г
m(FeO) = 72(0,4-0,3) = 72*0,1 = 7,2 г
w = m вещества/m смеси   *100% 
w(FeO) =  * 100% = 31%
w(Fe2O3) =  * 100% = 69%
ответ: w(FeO) = 31%
           w(Fe2O3) = 69%