1)осуществить превращение а)fe-feo-fe(oh)2-feso4 б)fe2o3-fe(oh)3-fehcl3-feoh3-fe2o3 2)получите гидрооксид алюминия из хлорида алюминия и докажите амфотерность гидрооксида алюминия написать 3 реакции.

№1a)

1) 2fe+o2=2feo

2) feo+h2o=fe(oh)23) fe(oh)2+so3=feso4+h2oб)1) fe2o3+3h2o=2fe(oh)32) cоединения fehcl3 не существует.3) feoh3 тоже не существует, мб fe(oh)3. но я хз как его получить из не пойми чего из реакции 2.4) 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o№2alcl3+3koh=3kcl+al(oh)3док-во амфотерности: 1)al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]2)al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o3)al(oh)3+6hcl=2alcl3+3h2oв реакциях 1 и 2 гидроксид алюминия играл роль кислоты, а в реакции 3 простого основания

 

фазой системы может быть газ или смесь газов, жидкость (или жидкий раствор), твердое вещество (или твердый раствор). в любом случае, чтобы представлять собой отдельную фазу, такая составная часть системы должна быть однородной. каждое из твердых веществ и каждая из несмешивающихся жидкостей представляют собой отдельную фазу.

система, образованная водой и таящим льдом, состоит из двух фаз, так как, хоть по составу вода и лед одинаковы, у них разное строение, кроме того, между ними есть граница раздела. воздух, соляная кислота, подкисленный серной кислотой водный раствор перманганата калия – системы, состоящие из одной фазы; здесь нет границ раздела, и в любой части такой системы состав и строение одинаковы.

в определении понятия " фаза" есть некоторые особенности, не считать это определение исчерпывающим. это, прежде всего, требование одинаковости состава и строения фазы. оно относится только к фазам равновесных систем. если в системе происходит реакция, или просто растворение твердого вещества в жидкости, то фаза может быть и не однородна. кроме того, сравниваемые объемы однородной фазы не должны быть соизмеримы с размером частиц (молекул, ионов), из которых состоит данная фаза – в противном случае, любая фаза окажется неоднородной. другие проблемы, связанные с понятием " фаза" , рассматриваются в вузах при изучении курса - анализа.

по числу фаз системы делят на  гомогенные  и  гетерогенные.

гомогенная система  – система, состоящая из одной фазы. гетерогенная система  – система, состоящая из двух или большего числа фаз.

фаза может быть  сплошной  или  дисперсной  (раздробленной на множество отдельных частиц). сплошной фазой принято считать фазу, из любой точки которой можно попасть в любую другую точку, не пересекая межфазную границу.гомогенная система может быть образована лишь сплошной фазой.гетерогенная система может быть образована, как сплошными, так и дисперсными фазами.

вода с помещенной в нее цинковой пластиной представляет собой гетерогенную систему, состоящую из двух сплошных фаз; если же в ту же воду насыпать цинковую пыль, или просто поместить отдельные гранулы цинка, то в такой системе одна из фаз будет дисперсной.

сплошные фазы гетерогенных систем (а иногда и гомогенных) часто называют  срe ,  например: " жидкая среда" , " твердая среда" , " водная среда" и т. п.

Свойства железа(fe): 1.взаимодействует с кислотами: fe+2hcl=fecl2+h2 fe+h2so4=feso4+h2 2.взаимодействует с кислородом: 2fe+o2=2feo 3.взаимодействует с порошком серы: fe+s=fes 4.взаимодействует с галогенами: 2fe+3cl2=2fecl3 2fe+3br2=2febr3 5.взаимодействует с водой: 3fe+4h2o=fe3o4+4h2 6.в осстанавливает металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из растворов солей: fe+cuso4=feso4+cu свойства оксида натрия(na2o): 1.взаимодействие с водой  с образованием щелочи: na2o+h2o=2naoh 2.взаимодействие с кислотными с образованием соли: na2o+so3=na2so4 3.взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: na2o+2hcl=2nacl+h2o свойства гидроксида алюминия(al(oh)3): 1.взаимодействие с кислотами: al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 2.взаимодействие со щелочами: в растворах: al(oh)3+naoh=na[al(oh)4] при сплавлении: al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 3.при нагревании разлагается: 2al(oh)3=al2o3+3h2o