Сколько литров водорода можно собрать если 10 г алюминия растворяется в соляной кислоте? выход продукта 90 %

2al+6hcl=2alcl3+3h2 

mr al=27*2=54 

mrh2= 2*3=6

составляем пропорцию 

10/54: икс/6=икс= 6*10/100%=1.1 г

90%*1,1г/100%=0.99г 

n=m/m 

n= 0.99/2=0.495 моль 

v=vm*n 

v=22.4*0.495=11.088 

/ дробная черта

* умножить

n ню

2al + 6hcl = 3h2 + 2alcl3

чтобы узнать количство алюминия нужно массу разделить на молярную массу:

n(al)= 10/27= 0.37 моль

количество водорода находим по пропорции - 2-3

                                                                    0,37-х, отсюда х=0,56

n(h2)=0.56 моль

объем теоретический равен количество водорода на молярный объем:  

v(теоретический)=0,56*22,4=12,544 л

для нахождения практического объема теоретический умножаем на выход продукта:  

v(практический)=12,544*0,9=11,2896 л

Формула  , где w(r) - массовая доля какого-либо элемента r, ar(r) - атомная масса элемента r (см. таблицу менделеева), n - число атомов элемента r во всем веществе, mr - молекулярная масса всего вещества, 100 - это для того, чтобы узнать процентное содержание. серная кислота:   h₂so₄ mr(h₂so₄) = ar(h) * 2 + ar(s) + ar(o) * 4 = 1 * 2 + 32 + 16*4 = 98 подставляем в формулу данные и находим необходимое: % сернистая кислота:   h₂so₃ mr(h₂so₃) = ar(h) * 2 + ar(s) + ar(o) * 3 = 1 * 2 + 32 + 16*3 = 82 подставляем в формулу данные и находим необходимое: % получается, что w(s) в серной кислоте < w(s) в сернистой. 

4  p + 5  o₂ = 2 p₂o₅ m(p₂o₅) = 62+80= 142 n(p₂o₅)=  =  = 0,4 моль составляем мольное соотношение:                             p       p₂o₅   коэффициент       4         2           n                 ?         0,4 следовательно, n(p) =  = 0,8 моль с тебя !