Оксид серы(4) растворили в воде при повышенном давлении. к раствору прилили бромную воду до начала появления окраски брома, а затем избыток хлорида бария. отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 23, 3 г. сколько литров оксида серы (4), измеренных при 17 град и давлении 120, 5 кпа, было растворено в воде? только решение без дано. скорее.

Решение.
SO2 + H2O = H2SO3                            (1)
H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr  (2)
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl        (3)
M(BaSO4) = 233 г/моль
n(BaSO4) = m/M = 23,3 г/233 г/моль = 0,1 моль
Из УХР(1-3) следует, что n(SO2)=n(BaSO4)=0,1 моль
Т = 273+17 = 290К
V=nRT/p = 0,1*8,31*290/120,5 = 2,0 л
ответ: 2,0 л SO2

Вот тебе пример с барием, а то если я решу, ты не разберешься. 
Если что уравнение такое: 2Li+2H2O=2LiOH+H2

Какое количество бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1 л воды образовался 2%-ный раствор гидроксида бария?

Решение. Барий растворяется в воде по уравнению

Пусть в реакцию вступило х моль Ва, тогда образовалось по x моль Ва(ОН)2 (М=171) и Н2. Масса вещества Ва(ОН)2 в растворе составляет 171x, а масса раствора равна:

m(р-ра) = 1000 + m(Ba) - m(Н2) = 1000 +137x – 2x = 1000+135x.

Массовая доля гидроксида бария равна:

ω(Ва(ОН)2) =171x / (1000 +135x) = 0,02.

oткуда х = 0,119.

ответ. 0,119 моль Ва.

73 г                                                                                 Х л

2HCl            +       Na2CO3       =         2NaCl        +      CO2    +     H2O

n = 2 моль                                                                    n = 1 моль

Mr = 36 г/моль                                                            Vm = 22,4 л/моль

m = 72 г                                                                       V = 22,4 л

73 г HCl    -    Х л СО2

72 г HCl    -    22,4 л СО2

V(CO2) = 73 * 22,4 / 72 = 22,7 л