Закончите составление уравнений следующих овр (уравняйте реакции методом электронно-ионного и/или методом полуреакций): 19) hbr + h2so4 → so2 + br2 + h2o 4) ag + hno3 (конц.) → …. + no2 + … 12) kno2 + ki + h2so4 → no + i2 + … 27) so2 + hno3 + h2o → … + no

19)  2HBr+H2SO4=Br2+2H2O+So2
4)    Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O
12)   2KNO2+2KI+2H2SO4=2NO+I2+2K2SO4+2H2O

1) С HCl прореагировал эл-т массой 0.84-0.28 = 0.56 г, по з. эквивалентов, его М экв. = 0.56*(11.2/0.224) = 28 г/моль, что соотв-т 2-хвал-у железу Fe (М = 56 г/моль = 28*2);

2) тогда 2 элемент, прореаг-й со щелочью, имеет М экв. эл-а = 0.28*(11.2/0.448) = 7 г/моль;

3) такой М экв. соотв-т 3 эл-а - Li, N и Si, но Li прореагировал бы с HCl, как и железо, кроме того, литий растворился бы в воде, содержащей щелочь, а азот не прор-л бы ни с кислотой ни со щелочью, тем более что М экв. N = 7 г/моль соотв-т 2-хвалентному азоту;

4) поэтому 2 эл-т сплава - кремний Si (М = 28 г/моль = 7*4).

Дано:
m(С₆Н₁₂O₆)=54г.
Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?
1.Определяем молярную массу глюкозы:
M(С₆Н₁₂0₆)= 12x6+1x12+16x6=180г./моль
2.Находим количество вещества n в 54г. глюкозы:
n=m÷M   n(С₆Н₁₂O₆) = m(С₆Н₁₂O₆)÷M(С₆Н₁₂0₆)= 54г.÷180г./моль=0,3моль
3. Запишем уравнение реакции получения спирта и оксида углерода(IV) с глюкозы:
С₆Н₁₂O₆⇒ 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получения 2моль оксида углерода(IV) израсходовано 1моль глюкозы, значит из 0,3моль глюкозы получится в два раза больше моль оксида углерода(IV)
n(CO₂)=0,3моль x 2= 0.6 моль
5. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 0,6моль:
V=n×Vm        V(CO₂)=n(CO₂)x Vm = 0.6мольх22,4л./моль=13,44л.CO₂
6. ответ: при брожении 54г. глюкозы образуется углекислый газ объемом 13,44л.