1) найдите массу оксида алюминия, который может образоваться при взаимодействии алюминия с 11.2л кислорода. 2) какой объем водорода потребуется для получения 21г гидрида кальция? 3) при взаимодействии азота с водородом образовалось 5, 6 л аммиака(гидрида азота определите массы веществ, вступивших в реакцию.

ответ:

4al+3o2=2al2o3  

 

m (al) = 2.7 г  

m (al) = 27 г/ моль  

v (al) = m / m = 2.7 / 27 = 0.1 моль  

 

0,1 моль / 4 моль = х / 2 моль  

v (al2o3) = 2 *0.1 / 4 = 0.05 моль  

м (al2o3) = 2* 27 + 16*3 = 54 + 48 = 102 г/моль  

m (al2o3) = m*v = 102 * 0.05 = 5.1 г

объяснение:

Вещество,являющееся оксидом имеет химическую формулу 2)CuO №6 В результате горения угля в кислороде образуется вещество,химическая формула которого  4)CO2
№7 Реакции протекающие с выделением теплоты называются 4)экзотермическим
№8 Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен 1)-2420 кДж
Н2О = Н2 + 1\2О2 -242 кДж
 х =10 *242\1 = 2420 кДж
№9 Масса угля сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кДж энергии равна 2)600г 
С + О2 = СО2 + 402 кДж
х = 12 *20112\402 = 600 г
№10 Получение кислорода из воздуха основано 
1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода

Записываем общую формулу горение алканов: СnH2n+2+(3n+1)⁄2O2 = nCO2 + (n+1)H2O ; Если у нас кислорода в 8 раз больше паров вступающего в реакцию алкана,значит у кислорода коэффициент 8, у неизвестного алкана-1. Мы должный найти кол-во углерода данного алкана исходя из данных нам по условию значений. Решаем через общее уравнение горение алканов. (3n+1)÷2=8 ; 3n+1=16 ; 3n=15 ; n=5. С=5. По формуле находим алкан CnH2n+2 => Пентан. Можем проверить по реакции горения данного алкана с ОВР. И того: C5H12+8O2=5CO2+6HOH.