При каких реакции можно осуществить следующие превращения: а) c-ch4-c2h6-c2h4-c2h5oh-c2h5ona, b) c-cac2-c2h2-c2h4-c2h6-c2h5cl-c2h5oh

a) c+2н2=ch4сн4+ch3cl=hcl+c2h6c2h6=c2h4+h2 (в присутствии никеля,платины)c2h4+h2о=с2н5он (в присутствии серной кислоты)2с2н5он+2na=2c2h5ona+h2

в) ca+2c=cac2 cac2+h2o=ca(oh)2+c2h2 c2h2+h2=c2h4(температура, катализатор) c2h4+н2=с2н6(температура, катализатор никель платина) с2н6+сl2=c2h5cl+hclc2h5cl+koh=c2h5oh+kcl

 

ответ:

объяснение:

характеристика натрия:

1. знак na, относится к s-элементам, металл.

2. №11, заряд ядра атома натрия z=+11. относительная атомная масса ar(na)=23. в ядре 11 протонов-p⁺ и 12 нейтронов - n⁰  

₊₁₁na)₂)₈)₁

3. период lll, ряд3, энергетических уровней 3

4. l группа а-главная подгруппы,   на внешнем уровне 1электрон

5.

электронная формула атома натрия:

₊₁₁na 1s²2s²2p⁶3s₁

электронно-графическая модель атома:  

3уровень   s   ↑                      

                  p           ⇅   ⇅   ⇅  

2уровень s   ⇅  

1уровень   s   ⇅  

        ₊₁₁na  

6. валентность по кислороду равна 1   na₂o-оксид натрия

7. валентность по водороду равна 1.

8. летучего соединения с водородом не образует, а   соединение натрия с водородом - это гидрид натрия nah₂ -представляет собой при стандартных условиях бесцветные кубические ионной кристаллической решёткой.. является сильным восстановителем. воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов: фтора, хлора, а также при 230 °c в кислороде. при нагревании до 300 °c в вакууме гидрид натрия разлагается.  

9.

а) na₂o-оксид натрия, основный оксид.

na₂o+co₂=na₂co₃

оксид натрия+оксид углерода(iv)=карбонат натрия

na₂o+2hci=naci+h₂o

оксид натрия+соляная кислота=хлорид натрия+вода

б) гидроксид натрия naoh основание, щелочь

2naoh+so₂=na₂so₃+h₂o

(гидроксид натрия+оксид серы(iv)=сульфит натрия+вода)

2naoh+h₂so₄=na₂so₄+h₂o

(гидроксид натрия+серная кислота=сульфат натрия+вода)

10. а) молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. с увеличением заряда ядра от лития до франция   неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

б) молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -   одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители.   кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так   окислителями.  

Li2O , Na2O , K2O , Rb2O , Cs2O .

Все оксиды обладают ярко выраженными основными свойствами.

В ряду от оксида лития к оксиду цезия основные свойства усиливаются.

Оксиды щелочных металлов взаимодействуют с:

водой:

Li2O+H2O=2LiOH ,

Na2O+H2O=2NaOH ;

кислотными оксидами:

K2O+CO2=K2CO3 ;

кислотами:

K2O+2HCl=2KCl+H2O

Объяснение:

Гидроксиды

Щелочные металлы образуют основные гидроксиды (основания):

LiOH ,

NaOH (техническое название — едкий натр, или каустическая сода),

KOH (техническое название — едкое кали),

RbOH ,

CsOH .

Сила оснований увеличивается от гидроксида лития LiOH к гидроксиду цезия CsOH .

Гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями, растворимыми в воде. Общее их название — щёлочи.

Это белые кристаллические вещества.