Написать уравнение распада на ионы сульфата натрия

Na2SO4 >> 2Na(+) + SO4(2-)

Это Мышьяк                                                                Мышьяк - довольно известный яд, но в течение многих столетий его использовали в качестве лекарства. В традиционной китайской медицине, мышьяк известен как "Пи Шуан". Мышьяк был также ключевым ингредиентом во многих патентованных лекарствах, в том числе в "Решении Фаулера" - лекарстве от малярии и сифилиса, которое использовалось с конца 18 века до 1950-х годов. Еще один патентованный препарат, содержащий мышьяк, использовался для лечения артрита и диабета. Женщины в викторианскую эпоху использовали мышьяк в качестве косметики. Все подобные процедуры, конечно, приводили к отравлению мышьяком. 

Дано:

m(раствора H₃PO₄)=120г.

ω%(H₂PO₄)=7,8%

m(P₂O₅) -?  m(H₂O)-?

1. Определим массу чистой фосфорной кислоты:

m(H₃PO₄)=ω%(H₂PO₄)хm(раствора H₃PO₄)÷100%

m(H₃PO₄)=7,8%×120г.÷100%=9,36г.

2. Определим  количество вещества в 9,36г. фосфорной кислоты:

M(H₃PO₄)=98г./моль

n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷M(H₃PO₄)=9,36моль÷98г./моль=0,09моль

3. Запишем уравнение реакции.  Проанализируем его и соотнесем с данными задачи:

P₂O₅ + 3H₂O=2H₃PO₄

-по уравнению реакции: на образование 2 моль фосфорной кислоты расходуется 1моль оксида фосфора(V) и 3 моль воды;

-по условию задачи:  0,09 моль фосфорной кислоты значит надо 0,09моль оксида фосфора(V) и 3 мольх0,09=0,27моль воды;

n(P₂O₅)=0,09моль

n(H₂O)=0,27моль

4. Определим молярные массы оксида фосфора(V), воды и их массы в соответствии с количеством вещества:

M(P₂O₅)=142г./моль

M(P₂O₅)=n(P₂O₅)хM(P₂O₅)=0,09мольх142г./моль=12,79г.

M(H₂O)=18г./моль

M(H₂O)=n(H₂O)хM(H₂O)=0,27мольх18г./моль=4,86г

5. ответ: для получения раствора фосфорной кислоты массой 120 г с массовой долей 7,8% потребуется 12,79г. оксида фосфора(V), 4,86г.воды.