:составить уравнение реакции 1) кальций +соль = 2) кальций + гидрид кальция = 3) кальций + оксид кальция = 4) оксид кальция + соль = 5) оксид кальция + гидроксид кальция = 6) гидроксид кальция + карбонат кальция = 7) карбонат кальция + гидроксид кальция = 8) гидроксид кальция + карбид кальция = 9) карбид кальция + гидроксид кальция= 10) карбонат кальция + оксид углерода = 11) оксид углерода + карбонат кальция = 12) карбонат кальция + гидрокарбонат кальция= 13)гилрокарбонат кальция + карбонат кальция =

1.) Ca + 2NaCl = CaCl2 + 2Na
2.) Ca + CaH2 = Такого не существует
3.) Ca + CaO = Такого не существует
4.) CaO + 2NaCl =  CaCl2 + Na2O
5.) CaO + Ca(OH)2 = Такого не существует 
6.) Ca(OH)2 + CaCO3 = Такого не существует 
7.) CaCO3 + Ca(OH)2 = Такого не существует 
8.) Ca(OH) + CaC2 = Такого не существует
9.) CaC2 + Ca(OH)2 = Такого не существует 
10.) CaCO3 + CO = CaC2O4
11.) CO + CaCO3 = CaC2O4
12.) CaCO3 + Ca(HCO3)2 = Такого не существует
13.) Ca(HCO3) + CaCO3   = Такого не существует  
 

Дано:
m(р-ра HCl)=100г.
ω%=5%
Vm=22,4л./моль
Mg

V(H₂)-?
1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора:
m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г.
2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле:
n=m÷M  n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:
Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂
5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль
6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле:
V=n х Vm      V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л.
7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объемом 1,456л.

ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ f(экв) = 1/2 - число молекул вещества, соединяющихся с 1 атомом водорода или замещающих его.
так, f(экв) (Ва (ОН) 2) = 1/2; однако фактор эквивалентности одного и того же вещества в разных реакциях может быть различным - в зависимости от того, сколько ионов водорода (или гидроксид-ионов) у многоосновных кислот (или многокислотных оснований) будут замещаться на ионы металла или кислотные остатки. Так, если нейтрализация гидроксида бария неполная, и только 1 гидроксогруппа замещается на кислотный остаток, в результате чего образуется основная соль, то f(экв) (Ва (ОН) 2) = 1/1 = 1