Они показывают реакции замещения из этого уравнения 1) 2h²+o²=2h²o 2)2na+2h²o=2naoh+h² 3)2h²o=2h²+o² 4)c+o²=co²

Ну, тут ежу понятно, что ответ 2. Т.к. натрий просто вытесняет водород, т.к. этот металл будет активнее.

Химические явления (химические реакции) - это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие. Примеры: железо покрывается ржавчиной (процесс окисления металла), после грозы пахнет озоном (электрические разряды превращают кислород(О2) в озон(О3)
Изменение агрегатного состояния вещества нельзя отнести к химическим явлениям, т.к происходит изменение только физическое состояние вещества, но не химическое. К примеру, берем воду, формула которой Н2О, замораживаем. После заморозки образуется лед, но это по прежнему H2O. Разморозили лед, образуется вновь вода.

Дано:
m(H₂SO₄)=9,8г.
m[Ca(OH)₂]=14,8г.

m(осадка)-?
1. Определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция :
 M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)x2=74г./моль
 2. Определяем количество вещества n в  в 9,8г. серной кислоты и  в 14,8г. гидроксида кальция:
n=m÷M  n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль H₂SO₄
n[Ca(OH)₂] =m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=14,8моль÷74г./моль=0,2мольCa(OH)₂
 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция:
H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: 
а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1моль гидроксида кальция, а по условию задачи дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция.  Делаем вывод, что гидроксид кальция  находится в избытке, тогда задачу решаем используя данные по  серной кислоты , то есть 0,1моль.
б) по уравнению реакции из  1 моль серной кислоты  образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,1 моль серной  кислоты образуется тоже 0,1моль сульфата кальция.
 n(CaSO₄)=0,1моль
5. Определяем молярную массу сульфата кальция:
n(CaSO₄)= 40+32+16х4=136г./моль
6. Определяем массу  сульфата кальция количеством вещества 0,1моль:
m=nxM      m(CaSO₄)=n(CaSO₄) x M(CaSO₄)=0,1мольх136г./моль= 13,6г.

7. ответ: при взаимодействии 9,8г. серной  кислоты с 14,8г. гидроксида кальция образуется осадок сульфата кальция массой  13,6г.