Где больше атомов карбону: в порции етанолу масой 90г, или в порции пропанолу масой 60г. , нужно))

Пропанол: C₃H₇OH, Этанол: C₂H₅OH
В пропаноле: M(C₃H₇OH)=60 г/моль
n(C₃H₇OH)=3n(C)=60/60=1 моль, =>n(C)=3 моль
Кол-во атомов: n*Na=3 * 6,022*10^23=1,8066*10^24 атомов (Na - число Авогадро)
В этаноле: М(C₂H₅OH)=45 г/моль
n(C₂H₅OH)=2n(C)=90/45=2 моль, =>n(C)=4 моль
Кол-во атомов: n*Na=4 * 6,022*10^23= 2,4088*10^24 атомов
ответ: атомов карбону больше в порции етанолу масой 90г

какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.

       0,11                                                     x                                     С3H7COOH + C2H5OH  =>  C3H7COOC2H5 + H2O         1                                                        1                                n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll

Кислород является более электроотрицательным элементом, чем углерод, и потому электронная плотность вблизи атома кислорода больше, чем вблизи атома углерода.

Подобное разделение зарядов во многом определяет реакционную альдегидов как выраженных электрофилов и позволяет им вступать в многочисленные реакции нуклеофильного присоединения (реакции присоединения к карбонильной группе).

В общем случае химические свойства альдегидов аналогичны кетонам, однако альдегиды проявляют большую активность, что связано с большей поляризацией связи. Кроме того, для альдегидов характерны реакции, не характерные для кетонов, например гидратация в водном растворе.