При взаимодействии 9, 6 г серы с аллюминием получилась масса, солью надо решить

n2 + 3h2 = 2nh3

n(n2) = v/vm (vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)

n(n2) = 6/22,4 = 0,27 моль.

n(h2) = v(h2)/vm = 3/22,4 = 0,13моль.

по уравнению соотношение азота и водорода n(n2): n(h2) = 1: 3. на деле же имеем n(n2): n(h2) = 0,27: 0,13 это примерно равно 2: 1. водород в недостатке, это значит, что он прореагирует полностью и по нему нужно считать. по уравнению видно, что количество аммиака в 1,5 раза меньше чем водорода (3/2 = 1,5): n(nh3) = n(h2)/1,5 = 0,13/1,5 = 0,087 моль.

v(nh3) = n(nh3)*vm = 0,087*22,4 = 1,95л (с округлением 2 л.)

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O    

c. CaCl2 + 2NaI = CaI2 + 2NaCl

d. FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl

Объяснение:

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O  необратима 100 процентов, тк углекислый газ назад не запихнешь.

FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl -хлорид серебра -осадок. ПОэтому реакция необратима.

CaCl2 + 2NaI = CaI2 + 2NaCl -реакция скорее всего обратима, тк. не образутеся осадок, вода или газ.

Выдержки из какой-то статьи:

Химические реакции принято считать необратимыми, если:

Один из продуктов реакции выводится из сферы реакции в виде:

А) газа BaCO3 =t= BaO +CO2↑

Б) осадка Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 ↓+ 2NaNO3

В) малодиссоциированного соединения – воды, слабой кислоты или основания, комплексной соли.

KOH +HCl = KCl + H2O

CH3COONa + HNO3 = NaNO3 + CH3COOH

Al(OH)3 NaOH = Na ⌈Al(OH)4⌉

Г) выделяется большое количество тепла, например, реакция горения:

C +О2 = CO2 ΔH = + 393,5 кДж

Примером обратимых реакций служат реакции термического разложения гидроксида кальция, синтез аммиака:

Ca(OH) ↔ CaO + H2O – Q

N2+3H2 ↔ 2NH3 + Q

Реакцию, идущую слева направо называют прямой, а справа налево – обратной.

Если прямая реакция экзотермическая, то обратная – эндотермическая. Причем, по закону сохранения энергии, количество теплоты, выделившееся в результате прямой реакции, равно количеству теплоты, поглощенному при обратном процессе, а наоборот.

Понятия «обратимая реакция» и «необратимая реакция» относительны: любая обратимая реакция может стать необратимой, если:

одно из веществ выводить из сферы реакции;

изменить условия протекания реакции;

С другой стороны, многие реакции, протекающие необратимо, можно сделать обратимыми, изменив условия их протекания.

CH3CH2CHO (альдегід пропанал) -> CH3CH2COOH (кислота пропіонова) - додавання групи COOH до карбонільного вуглецю.

CH3CH2COOH (кислота пропіонова) -> CH3CH2COOCH3 (метиловий ефір кислоти пропіонової) - заміна гідроксильної групи на метилову групу за до метанолу.

CH3CH2COOCH3 (метиловий ефір кислоти пропіонової) -> CO2 (діоксид вуглецю) + CH3CH3OH (метанол) - гідроліз ефіру до кислоти та спирту.

C6H12O (циклогексанон) -> CH3COCH3 (пропанон або ацетон) - відщеплення групи H2O з карбонільного вуглецю шляхом зміщення рівноваги реакції у бік продукту.