Напишите уравнение реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: азот→оксид азота (v)→ азотная кислота→нитрат кальция первое превращение разберите как овр. 8 класс

2n2 + 5o2 = 2n2o5 2n(0)-10e=2n(+5) 10        2 восстановитель                                     20 2o(0)+4e=2o(-2)    4        5 окислитель n2o5+h2o=2hno3 2hno3+cao=ca(no3)2+h2o

реакция обмена

1. нитрат серебра, соляная кислота, хлорид серебра, азотная кислота

2. гидроксид натрия, сульфат меди, гидроксид меди, сульфат натрия

3. гидроксид натрия, соляная кислота, хлорид натрия, вода

4. гидроксид кальция, серная кислота, сульфат кальция, вода

реакция замещения

1. цинк, сульфат мели, сульфат цинка медь

2. магний соляная кислота, хлорид магния, водород

3. алюминий, оксид железа 3, железо, оксид алюминия.

4. оксид меди 2, водород медь, вода

реакция соединения

1. оксид натрия, оксид углерода 4, карбонат натрия

2. фосфор, кислород, оксид фосфора 5.

3. оксид лития, вода, гидроксид лития

4. оксид серы 6, вода, серная кислота

реакция разложения

1. карбонат кальция оксид кальция, оксид углерода 4

2. гидроксид меди 1, оксид меди 1, вода

3. кремниевая кислота вода, окисд кремния 4,

4. гидроксид железа 3, оксид железа 3, вода

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O

Cu(0) - 2e = Cu(+2) | 1 - восстановитель, окисление

N(+5) + 1e = N(+4)   | 2 - окислитель, восстановление

3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Сu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Cu(0) - 2e = Cu(+2) | 3 - восстановитель, окисление

N(+5) + 3e = N(+2)  | 2 - окислитель, восстановление

Объяснение:

Я запоминал так, если перед нами окислитель, значит процесс восстановление, если перед нами восстановитель, значит процесс окисление

Восстановитель - повышает степень окисления (отдаёт электроны)

Окислитель - понижает степень окисления (принимает электроны)

Процесс окисления - отдача электронов

Процесс восстановления - принятие электронов