Дополните фразы, вставив пропущенные слова или формулы веществ. к раствору хлорида алюминия объёмом 2-3 см³ по каплям добавляем до образования собой составить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

К раствору хлорида алюминия объёмом 2-3 см³ по каплям добавляем раствор гидроксида натрия до образования осадка,представляющего собой гидроксид алюминия(Al(OH)₃).
Составить уравнения химической реакции в молекулярном и ионном виде.
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
Al³⁺+3Cl + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3Na⁺+3Cl⁻
Al³⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓
Гидроксид алюминия - осадок белого цвета

ответ: 13,3%    

Объяснение:

Дано:

m₁(р-ра Ва(ОН)2 ) = 200г

ω₁(р-ра) = 10%  

m₂(р-ра  Ва(ОН)2  ) = 100г

ω₂(р-ра) = 20%  

Найти:

ω₃ (р-ра)-?

Объяснение:

m₁( Ва(ОН)2) = m₁(р-ра )*ω₁/100% = 200*10%/100% = 20 г

m₂( Ва(ОН)2) = m₂(р-ра)*ω₂/100% = 100*20%/100% =  20г

Общая масса щелочи в полученном растворе:

m₃ = m₁ + m₂ = 20г + 20г = 40 г

Общая масса полученного раствора щелочи:

m₃(p-pa Ва(ОН)2) = m₁(р-ра к-ты) + m₂(р-ра к-ты) = 200г + 100г = 300г

ω₃ (р-ра)= m₃(р.в)/m₃(p-pa )*100% = 40г/300г*100% = 13,3%

ответ: 13,3%  

Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления

Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S  (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.

4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)