Массовая доля (в %) хлорида амония в растворе, полученном при выпадаии 100г воды из 500 г 20%-ого раствора хлорида аммония, равна: а-37.5, б-25.0, в-31.5, г-12.5 выбранный ответ обосновать решением

Запишем формулу нахождения концентрации раствора в первом и втором случае (после выпаривания): х/500=w1, откуда х=500*w1 x/400=w2, откуда х=400*w2 где x-масса хлорида аммония в растворе приравняем через х оба уравнения: 500*w1=400*w2, откуда w2=500*w1/400 подставляем значения: w2=500*20%/400=25% верный ответ б)

1. дано n(h2)=4 mol v( v(h2)=n*vm = 4*22.4 = 89.6 l ответ 89.6 л 2. дано m(h2so4)=15 g +caco3 v(     15                                                 x h2so4+caco3--> caso4+h2o+co2   m(h2so4)=98 g/mol vm=22.4 l/ mol     98                                                 22.4 x=15*22.4 / 98= 3.43 l ответ 3.43 л 3. cuo+h2so4--> cuso4+h2o cuso4+ba(no3)2--> baso4+cu(no3)2 cu(no3)2+2naoh--> cu(oh)2+2nano3

Під час розчинення у воді кислоти, солі й основи дисоціюють на позитивно та негативно заряджені йони (катіони й аніони). визначимо характерні спільні ознаки дисоціації електролітів кожного класу сполук. кислоти, як ви пам’ятаєте, з гідрогену та кислотного залишку, сполучених ковалентним полярним зв’язком. у попередньому параграфі на прикладі розчинення гідроген хлориду ми розглянули, як під дією молекул води полярний зв’язок перетворюється на йонний, і кислота дисоціює на катіони гідрогену та хлорид-іони.